新课标人教版2011届高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第一讲)

2011届高三化学第一轮复习2020年2月12日星期三化学反应与能量变化（一）感悟高考（2010全国课标，11）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/molC（2010山东，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C感悟高考（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－D感悟高考（2010广东理综，9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2A感悟高考1.了解化学反应中的能量转化的原因，吸热反应和放热反应。2.理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。3.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。考标说明（2010）1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：∆H3、单位：kJ/mol4、规定：(1)反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H0）时，为吸热反应一、焓变反应热：（一）概念：通过此图大家还能发现这反应热∆H有什么规律？二）、化学反应中的能量变化吸热反应化学反应常见的放热和吸热反应放热反应1.金属与酸的反应5.铝热反应2.可燃物的燃烧反应6.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应[例如CaO+H2O=Ca(OH)2]1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应4、水解、电离例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5课堂练习例2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A（三）化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。ΔH=436+243—2×431=—183kJ/mol小结：反应过程中总能量变化反应物总能量断键吸收能量生成物总能量成键放出能量反应物总键能反应过程中总能量变化生成物总键能∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）即：反应物键能总和-生成物键能总和放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应表示方式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能即：生成物分子成键时释放也的总能量大于反应物分子断裂化学键时吸收的总能量生成物总键能小于反应物总键能即：生成物分子成键时释放也的总能量小于反应物分子断裂化学键时吸收的总能量联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，例3：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol课堂练习（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1A（四）、化学反应过程中的能量变化关系：其中E1为活化能E2-E1是反应热2.（2008·重庆）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a–b–c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b–a)kJ/molC.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c–a)kJ/molD.1/2N2(g)＋1/3H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/molA拓展训练二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。问题：意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。书写热化学方程式注意点(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g，溶液一aq；(为什么要标出？)(3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。(5)∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同；化学计量数加倍时，其∆H也加倍。写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；N2(g)+O2(g)＝2NO(g)∆H=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)＝2CuO(s)∆H=-314kJ/mol对错错错错课堂练习已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列的化学方程式书写正确的是A、2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ/molB、H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ/molC、H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=+285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molE、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/mol12－12－3、已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0C4、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/molD5、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=-Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q3(1)Q1(填、=、)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。H2O(g)=H2O(l)△H0Q1/Q3