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1铁合金铜银金铝2/4第三章第一讲金属的化学性质3一、金属的通性存在分布化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在；游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不活泼金属以游离态形式存在铁矿铜矿钾钠砂石铂矿金矿粉4地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。氧、硅、铝铝金属使用的早晚与金属活动性关系-7000-6000-5000-4000-3000-2000-10000100020003000AuAgCuSnFeZnAlMgNaCaK年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；7/4物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性8/4压拉9/4化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现还原性3、易与氧气反应，得到氧化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性10/4思考与交流铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与AgNO3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应化学方程式11/4二、金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应探究步骤观察现象探究结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！4Na+O2=2Na2O12/4探究步骤观察现象探究结论探究2：取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。（1）钠先熔化（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，（3）最后留下的固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同（2）加热后反应特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-14Na+O22Na2O2点燃思考与讨论：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？Na2O2与Na2O哪一个更稳定?二、金属与非金属反应13/4铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。二、金属与非金属反应14/41、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…结论：反应的剧烈程度不同金属与酸和水反应二、金属与非金属反应15/4金属与酸和水反应2、钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质浮钠浮在水面上密度比水小游在水面上四处游动，发出嘶嘶声产生气体熔立刻熔成一个小球反应放热，熔点低红反应后溶液变红生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、金属与非金属反应16/43、铁与水反应金属与酸和水反应铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温二、金属与非金属反应17/44、金属与水反应小结金属与酸和水反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆结论：金属性越强，越容易与水反应二、金属与非金属反应18/4铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________二、金属与非金属反应19/4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常见金属的活动性顺序：金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。20/4本节小结1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度