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上节课内容掌握情况验收：上次课作业验收：高考题组一概念判断及应用1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是()①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山东理综，10A)②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009·山东理综，13C改编)③化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综，7A)④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东理综，12A)⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)A．①②不正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D、．①②③④⑤均不正确2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O―→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C、．③④D．②④3．(天津、北京组合题)下列判断正确的是()①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009·天津理综，1A)②NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C)③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(2010·福建理综，7C)④阴离子都只有还原性(2008·北京理综，8B)A、．①②B．②③C．③④D．①④4．［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B、．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A、．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D、．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化7［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确．．．是：A、．氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co(OH)3I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I2KIO3C．热稳定性：NaClNaClO4NaClOD．酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN8［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3高考题组二有关氧化还原反应离子方程式的正误判断9．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO()(2009·宁夏理综，12B)(2)、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑()(2009·宁夏理综，12D)(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O()(2010·课标全国卷，13A)(4)、2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O()(2008·海南，6C)10［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC、.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O高考题组三有关氧化还原反应方程式的配平11．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：__＋__＋__―→__HIO3＋__(2)整个过程中的还原剂是________________。12［2012·新课程理综化学卷26］(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；13（2011新课标）请完成下列化学方程式：FeTiO3+C+Cl2=TiCl4+FeCl3+CO新课：[考纲解读]1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。【考点】考点一钠的性质及应用考点二氧化钠和过氧化钠考点三碱金属元素焰色反应考点一钠的性质及应用125钠的物理性质126从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1(2)与水反应(3)与酸反应（4）与盐溶液反应（氯化铵、氯化镁、氯化铝、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、碳酸氢钙）（5）与醇反应127．钠的制取及保存、取用128．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。129金属钠长时间暴露在空气中，发生的系列变化130钠着火怎样扑救131将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因132将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①、MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④、饱和澄清石灰水⑤、Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦、饱和NaCl溶液考点二氧化钠和过氧化钠133对比项氧化钠过氧化钠化学式、化合价电子式化学键色、态稳定性氧化物分类阳、阴离子个数比生成条件与H2O反应化学方程式滴加酚酞试液与CO2化学方程式用途——转化关系2Na2O＋O22Na2O2保存隔绝空气134比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？135某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A、．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3136设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(双选)A、.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子C.1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD、.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为NA137．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析思考等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？138往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B、．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙139Na2O2跟H2O、CO2反应的减量计算技巧(1)Na2O2固体中滴入水，固体质量的变化(2)Na2O2吸收CO2时，固体质量变化(3)Na2O2吸收CO2时，气体体积差量140物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．1∶1∶0B．6∶9∶0C、．3∶4∶1D．3∶3∶2141Na2O2跟CO、H2的反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧2CO＋O2=====点燃2CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2=====点燃2H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)【规律】凡分子组成符合m2n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3甲醇、甲醛、CH3乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。142取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D、．C12H22O111431mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A、．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3考点三碱金属元素焰色反应144焰色反应(1)焰色反应的概念:某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色本节课的收获：作业：高考题组一有关Na、Na2O、Na2O2参与的离子反应，氧化还原反应及其结构1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂(