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1、下列说法是否正确？（1）导电能力强的电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物回顾与练习××××2、比较下列(1)与(2)溶液的导电能力的强弱(1)1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1molNaOH固体(2)1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液回顾与练习交流与讨论随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升，所以从左往右的速率即醋酸电离速率逐渐减小，从右往左的速率即H+和CH3COO-结合速率逐渐增大。当电离达到最大时，CH3COOH电离速率等于H+和CH3COO-结合速率。达到一种动态平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-浓度不再变化。弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）同学们能画出电离的V-t图吗？交流讨论：弱电解质的电离平衡2、特点：逆：弱电解质的电离等：V电离=V分子化≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。下表是实验测定的是25℃时醋酸电离达到平衡各种微粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。1.78×10－51.80×10－50.421%1.34%交流与讨论1－4.21×10-30.1－1.34×10-33、量度弱电解质电离程度的化学量（1）电离平衡常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时思考：电离平衡常数与什么因素有关？25℃时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;4、Ka只与温度有关，与浓度无关；看数据,得结论结论:3、量度弱电解质电离程度的化学量（2）弱电解质的电离度αα=已电离的电解质浓度电解质的初始浓度×100%已电离的分子数弱电解质初始分子总数=×100%注意：①弱电解质浓度越小，电离程度越大;②同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；电离平衡移动4、电离平衡移动的影响因素：移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：（2）温度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。外界条件对电离平衡的影响（3）同离子效应：（4）能反应的离子：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸HXHYHZ物质的量浓度C1C2C3电离常数7.2×10-41.8×10-41.8×10-5三种弱电解质的强弱顺序为:HX＞HY＞HZ巩固练习3、在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nmol，则HA的电离度是多少？2、25℃时，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度为4.24%，求溶液中的氢离子浓度及HCOOH的平衡常数。c(H+)=4.24×10-3mol/LKa=1.8×10-4n-cc×100%巩固练习