2016届高三化学复习效果阶段性检测选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 Word版含答案.doc

2016届高三化学复习效果阶段性检测：选修4第三章水溶液中的离子平衡（含解析）1．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（）A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液2．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A.无色溶液中：3HCO、Na+、Cl-、OH-B.pH=11的溶液中：S2-、K+、23CO、Cl-C.pH=1的溶液中：Fe2+、4NH、Mg2+、3NOD.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe3+、24SO、K+、SCN-3．下列说法不正确．．．的是（）A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②4．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D.①与③两溶液的物质的量浓度相等5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点6．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO47．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=wKmol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）9．将0.2mol／LNaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A[Na][F][NO][H][OH]B[Na][F][NO][OH][H]C[Na][NO][F][OH][H]+-3-+-+-3--++3---+．＞＞＞＞．＞＞＞＞．＞＞＞＞D[NO]+[F]-[Na]=[H]-[OH]3--++-．10．常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（）A.HA可能为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-111．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H++HCO3－H2CO3CO2+H2OH++PO43－HPO42－H++HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理．．．的是（）A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小12．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④13．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－)=3.8×10-13：H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－14．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15．25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶10916．常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确．．．的是（）A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)17．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不．正确．．的是（）A．H2A为二元强酸B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)18．下列说法正确的是（）A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)19．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①NH4++H2ONH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①NH4++OH-NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是；（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。20．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lgc(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100mL；②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______。（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度__0.1mol·L－1(选填“”、“”或“＝”)。（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___。A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；C.两个试管中产生气体的速率一样快。（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：_________________________________。（5）已知在T°C时,0.1mol·L－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）21．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取VxL该盐酸同该NAOH溶液中和，需VyLNAOH，求：（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________(填表达式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。22．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范围。23．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为。（2）反应①的化学方程式为：。（3）写出A与B反应的化学方程式。（4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）=。24．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电