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1．物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。由原子构成的物质有：金属单质(如：铜)、大多数的固态非金属单质(如：磷)、稀有气体(如：氦气)；由分子构成的物质有：大多数的气态单质(如：氧气)、大多数的非金属氧化物(如：水)、酸(如：盐酸)、有机物(如：甲烷)；由离子构成的物质有：大多数的金属氧化物(如：氧化镁)、大多数的碱(如：氢氧化钠)、大多数的盐(如：硫酸铜)。3．原子的结构原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不显电性）由夸克构成核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目相等，但电性相反，整个原子不显电性。2．分子、原子和离子等微粒的质量和体积都很小，如原子半径一般在10－10米数量级，而原子的质量一般在10－26千克数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。4．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，先后经历了：1897年：汤姆生的面包模型→1911年：卢瑟福的核式结构模型→1913年：玻尔的分层模型→20世纪20年代：现代的电子云模型。5．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，例如，H-1、H-2、H-3分属不同原子，但均属于氢元素。6．组成物质的元素金属元素非金属元素现在人们已知的元素已有110多种。7．元素在自然界中的分布是不均匀的8．元素符号表示的意义宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物质。9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。(2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。10．元素、原子、离子和分子的比较见下表：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒含义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子1．(2014·舟山)正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是()A.元素符号不同B.原子质量不同C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同【答案】C2．(2014·台州)如图301为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是()A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子的质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成【答案】D3．(2014·温州)最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，该原子的核外电子数为()A.59B.117C.176D.293【答案】B4．(2014·南京)地壳中含量最多的元素是()A.铝B.铁C.硅D.氧【答案】D5．(2014·无锡)下列物质由离子构成的是()A.汞B.氧气C.金刚石D.硫酸铜【答案】D专题一分子、原子和离子分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，要弄清三者的区别和联系，在化学变化中分子可分而原子不可分，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，分子不一定比原子大，分子要比构成该分子的原子大。原子得失电子后变成离子，因此离子是带电的微粒。【典例1】(2013·杭州下城区模拟)马铃薯遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一现象说明()A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子是构成物质的一种粒子D.化学变化中分子可分成原子【解析】淀粉遇碘变蓝色，固态碘、碘溶液和碘蒸气都能使马铃薯变成蓝色，因为它们都有碘分子，保持碘这种性质的微粒是碘分子。这个现象说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。【答案】A【类题演练1】(2014·泰安)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是()A.物质只能由分子、原子构成B.分子质量一定大于原子质量C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同分子【解析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A不正确；分子的质量一定比构成该分子的原子大，其他的不一定，B错误；在化学变化中，分子发生变化，但数目可以是不变的，C错误；同种原子可以构成不同的分子，如氧气和臭氧，D正确。【答案】D原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数。专题二原子的结构【典例2】(2013·杭州)原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世。如图302是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列不能．．根据原子结构的行星模型得出的结论是()A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性【解析】读图可知原子核的体积很小；原子核由质子和中子构成，它们紧紧结合在一起，说明它们之间存在一种吸引力；原子核内质子带3个单位正电荷，核外有3个电子带3个单位负电荷，原子不显电性。模型不能显示原子的运动。【答案】A【类题演练2】(2014·宁波)2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为()A.117B.174C.291D.408【解析】相对原子质量＝核内质子数＋核内中子数，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，都为117。【答案】A元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。质子数决定元素的种类。元素用元素符号表示，元素是宏观概念，讲“种”数，不讲“个”数。元素符号要熟记，会正确规范书写。专题三元素【典例3】中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是()A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同种元素C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同【解析】核聚变属核反应，物理变化和化学变化是指分子等构成物质的微粒是否发生改变的层面。氘和氚原子质子数相同，属于同种元素，都属于氢的同位素原子。氘和氚原子核内的中子数不同，因此两者相对原子质量不同。【答案】C【类题演练3】(2014·泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法错误．．的是()A.各一个原子相比较，质子数相同B.各一个原子相比较，中子数相同C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.属于同种元素【解析】因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。【答案】B【典例1】下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是()A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子【错解】选A，理由是：物质由分子构成，分子就是保持物质性质的最小粒子，分子改变物质性质就会发生改变。【析错】上述解题出错的原因在于对概念掌握的不清楚，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。【纠错】选D，理由是：原子得失电子后就带上电荷，即形成离子，原子失去电子带正电荷形成阳离子，得到电子带负电荷形成阴离子。★名师指津解答该类题目要清楚分子、原子、离子间的关系。三者既可以独立构成物质，也可以构成相应微粒。特别要注意在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不是物理性质。【典例2】(2014·绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。图303中能正确反映他的实验结果的示意图是________(填序号)。(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(填序号)。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质【错解】第1空选丙，理由是：粒子在原子核附近会发生一样的偏转。【析错】只注意到粒子发生偏向，没有注意到越是靠近原子核，偏向越大。【纠错】(1)乙，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以越靠近原子核，α粒子偏向越明显，极少数α粒子甚至被反弹回来。★名师指津要知道原子的组成，各微粒的带电情况，并清楚原子核体积很小，质量很大，同时要抓住粒子发生偏转的根本原因所在，而不能只有一个模糊的偏转印象。1．碘盐中含有一定量的碘酸钾。2012年3月15日，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指()A.碘原子B.碘分子C.碘元素D.碘单质【解析】碘盐中的碘是宏观上来看而非微观，因此是碘元素。【答案】C【解析】从书写的规则上看，有“金”字旁，属于金属元素。【答案】A2．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱192，于5月10日安全回收。铱192是高危放射源，会危害人体健康。据图304判断，有关铱的说法不正确．．．的是()A.铱元素是非金属元素B.铱的元素符号是IrC.铱原子的原子序数为77D.铱元素的相对原子质量为192.23．用化学用语表示：(1)2个碳原子：________。(2)2个镁离子：________。(3)空气中含量最多的气体：________。(4)人体中含量最多的物质：________。【解析】表示原子、离子或分子个数时，数字写前面；空气中含量最多的气体是氮气，人体中含量最多的物质是水，占一半以上。【答案】(1)2C(2)2Mg2＋(3)N2(4)H2O4．建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。(1)图305甲是水分子电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了()(2)图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)的各元素质量分数模型。【解析】(1)甲中生成物还缺一个氢分子。【答案】(1)B(2)如解图1(2)甲烷中C%＝1216×100%＝75%＝68，H%＝25%＝28。