高二化学选修4--化学反应原理-期末考试题剖析

高二化学共4页第1页银川高级中学2012-2013学年度第一学期期末考试高二（7）化学命题张天芳可能用到的相对原子质量：O16Cu64Zn65一．单项选择题（1-20每题2分,21-25每题3分共55分）1．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①2．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO43．将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（）4．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＜c(CH3COO－)5.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)6.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）7PHDVCBA高二化学共4页第2页A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多7.相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）A．NaClB．HNO3C．CuSO4D．NaOH8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO39．下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．CuSO4[Cu(OH)2]12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加高二化学共4页第3页入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④14．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤15．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③16．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变17、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A、加入NaOHB、加入盐酸C、加水D、升高温度18、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是（）2CH3OH+3O2+A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极B．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O19、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（）A、所用的酸过量B、生成的盐不水解C、酸与碱等物质的量混合D、反应后溶液中c(A-)=c(M+)20、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失高二化学共4页第4页④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积A．②③B．①③C．①④D．③④21．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的硫酸与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，硫酸与NaOH溶液的体积比为()。A．1：10B．9：1C．10：1D．99：2122.下列各项中指定的比值为2∶1的是()A.相同温度下,21molL的醋酸溶液与11molL的醋酸溶液中的c()H之比B.23HCO水溶液中c()H与c23()CO之比C.23NaCO溶液中c()Na与c23()CO之比D.常温下,0.11molL23NaCO溶液与0.11molL3CHCOONa溶液中c()Na之比23.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应24.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:125、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)请将选择题答案填入答题卡中．．．．．．．．．．．．．答题卡题题号12345678910111213高二化学共4页第5页二．填空题（26-33题共47分）26（3分）常温下,0.101molL4NHCl溶液pH7(填”“、”=“或”“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。27（4分）相同物质的量浓度的2NaS溶液与NaHS溶液pH大小:2NaSNaHS,两种溶液中微粒种类:2NaSNaHS(填”““=“或”“)。28（8分）3NaHCO溶液呈碱性的原因是(写出有关的离子方程式,下同243)()AlSO溶液呈酸性的原因是,将3NaHCO溶液跟243()AlSO溶液混合,现象是,相关反应的离子方程式是。29（4分）．25℃时，pH=12.0的23NaCO溶液中，由水电离出来的C（OH-）=________mol/L。0.1mol·L－1盐酸溶液中酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比30（3分）在25℃下,向浓度均为0.11molL的2MgCl和2CuCl混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时K2[()]1spMgOH.11810Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。31（10分）根据要求填空：（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH______7(填“”、“=”或“”)。（3）向2份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增答案题号141516171819202122232425答案高二化学共4页第6页大”或“不变”）。（7）32.（7分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：33．（8分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的极，B是该装置。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）三．计算题34（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：高二化学共4页第7页实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是酸（选填“强”、“弱”）。(2)②组情况表明，c0.2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。35.(8分)化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）①、以上反应不是可逆反应②、电解质溶液为硫酸③、充电时化学能转变为电能④、镉（Cd）为负极，发生还原反应⑤、放电时正极区pH升高（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为________________，正极反应式为。一段时间后，