酸及其性质

第二单元第一节酸及其的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味密度g/ml质量分数敞口现象其它浓盐酸1.1937%38%工业用的显黄色浓硫酸1.8498%无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无明显现象一、酸的性质浓盐酸：HCl气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）一、酸的性质浓硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释：★★酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯我来总结：1.盐酸是的水溶液，是混合物。溶质是溶剂是。2.浓盐酸具有性，敞口放在空气中容易形成。一段时间后其质量会变。其溶质的质量分数会变。3.浓盐酸有性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带。4.浓硫酸是一种无色液体。不具有性。但其有性，可以做某些剂。5.稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入。并用不断搅拌。切不可将倒入中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用冲洗，再涂上。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变。其质量分数会。HCIHCI水挥发性白雾变小变小刺激黄色粘稠挥发吸水干燥浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸腐蚀水3%---5%的碳酸氢钠变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，硫酸呢？小资料:盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有：水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-氯化氢分子方案设计：1.在水中滴入紫色石蕊溶液2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液1稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-（不变色）（不变色）（变红色）结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色。二、酸的化学性质2、酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑★★★KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应单质铁参加的置换反应均生成亚铁现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（黄色）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O（蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（蓝色）3、金属氧化物+酸→盐+水1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀盐酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。4、酸跟某些盐的反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，难溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应酸+盐==新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)3+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑复分解反应：两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。AB+CD===AD+CB书写原则：相互交换，化合价不变。1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。3、酸能与金属氧化物反应生成水。2、酸能与活泼金属反应生成氢气。1.本节课，你学到了哪些新的知识？4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。•不同的酸溶液中都含有相同的离子H+所以不同的酸溶液有相似的化学性质如何区分稀盐酸和水？步骤现象结论分别取样于2支试管中，滴入紫色石蕊试液试液变红色该液体是盐酸试液不变色该液体是水区分盐酸和氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到现象，化学方程式为，过一会儿可，化学方程式为，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（）C将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________。乙浓盐酸有挥发性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O