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酸及其性质活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸1.阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上的标签内容。2.观察浓盐酸和浓硫酸的状态和颜色。3.打开瓶塞，观察发生的现象。4.闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。将获得的信息填写在课本上。注意：酸有强烈的腐蚀性。不要让酸溅到皮肤上！颜色状态气味敞开瓶口发生的现象液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象37%挥发性1.181.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的质量分数密度吸水性1.敞口放置在空气中的浓盐酸瓶口为什么会出现白雾？这说明浓盐酸有什么特性？2.工业用浓盐酸呈什么颜色？为什么？3.使用浓硫酸时为什么要十分小心？4.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应如何处理？解惑释疑：如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！实验目的：盐酸能否使酸碱指示剂变色无色酚酞试液稀盐酸井穴板稀硫酸紫色石蕊试液2.再向孔穴内分别滴入2~3滴石蕊试液和酚酞试液1.将盐酸加入到井穴板上稀盐酸稀硫酸石蕊试液酚酞试液HClH2SO4友情提示：1.小组内分工合作，观察并将实验现象写到课本P3表格中。2.药品取适量。酸最多半滴管；指示剂1~2滴。3.酸具有腐蚀性，使用时要小心。4.进一步明确分工，为继续实验做好准备。实验目的：盐酸还能与哪些物质发生反应井穴板碳酸钠镁带生锈铁钉氯化钡溶液稀盐酸硝酸银溶液稀盐酸2.然后在向孔穴内滴入适量的稀盐酸1.将5种药品分别加入到井穴板上锈钉镁条碳酸钠氯化钡硝酸银Mg稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸Na2CO3Fe2O3AgNO3BaCl2友情提示：1.小组内分工合作，观察并将实验现象写到课本P4表格中。2.药品取适量。酸最多1滴管；固体药品：块状：1个；粉末状：1/4药匙。3.酸具有腐蚀性，使用时要小心。4.进一步明确分工，为继续实验做好准备。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Fe+2HCl====FeCl2+H2↑1、MgCl2、AgNO3、AgCl、Na2CO3、NaCl、FeCl3金属离子酸根离子2、AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO33Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O从反应物和生成物的组成和关系上观察分析，这些反应有什么特点？3、盐酸的化学性质与盐酸溶液中的____离子有密切关系。氢如果把上述实验中的稀盐酸（HCl）换成稀硫酸（H2SO4），你认为是否会产生类似的实验现象？为什么？H+Mg+H2SO4====H2↑+MgSO4Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4====FeSO4+H2↑分析上述有关酸的反应的化学方程式，酸可以与哪些类别的物质反应？酸的通性•1.能使紫色石蕊试液变红；•2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；•3.能与某些金属反应生成盐和氢气；•4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl1、铁制品电镀前放在盐酸池中2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）1．认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法，知道酸的主要用途。2．通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的通性。3.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。4.知道复分解反应和盐的概念。