【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题4 元素及其化合物 专题讲座二

专题讲座二学考第27题——元素和物质推断专题4元素及其化合物1.(2016·浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为_______________________________。S、Cu解析Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4答案123学考真题感悟(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)__________________________________________。解析若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。解析答案4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO41232.(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。固体A――――――→足量CO高温单质B――――――→足量Cl2加热固体C――――――→SO2/H2O溶液D――――――→BaCl2溶液白色沉淀E123请回答：(1)白色沉淀E的化学式是________。解析答案解析根据题意分析出固体A为Fe2O3，单质B为Fe，固体C为FeCl3，溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E为BaSO4。白色沉淀E的化学式为BaSO4。BaSO4123(2)写出A→B的化学方程式：_____________________________。解析答案解析CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，化学方程式为Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2123(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：___________________________________________。解析答案解析SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，自身被Fe3＋氧化为SO2－4，离子方程式为SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋1233.(2015·浙江10月选考，27)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。123请回答：(1)沉淀a中含有的单质是_________。解析答案解析向废液中加入过量的铁屑，Fe单质与Fe3＋、Cu2＋发生氧化还原反应生成Fe2＋和Cu单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。Cu、Fe123(2)沉淀c的化学式是________。解析答案解析过滤后溶液A中含有Fe2＋、Ba2＋，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，Fe2＋在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B中含有Ba2＋，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。BaCO3123(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_________________________________。解析答案解析溶液A中Fe2＋与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O研究解题策略1231.熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。2.重要物质的物理性质(1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。-4知识技能储备(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2。3.重要的主干转化关系(1)(2)(3)S――→O2SO2――→O2SO3―――→H2OH2SO4――――――――――→CuOH2或Cu、CuOCuSO4(4)(5)4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2，2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。(3)非金属―→非金属：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=====高温CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。(4)非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。5.活用两种思维(一)正向思维聚合，水到渠成例1有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题：(1)通过操作①及现象可知白色粉末中一定无__________________。(2)通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_________。(3)白色沉淀是__________；白色粉末中一定有_________。CaCO3、CuSO4K2SO4BaCO3K2CO3答案(二)思维逆向演绎，由因揭果例2据图回答。用化学式表示：(1)C是________，E是________，D是________溶液。(2)若B是水，则A是________。(3)若B是酸溶液，则A是________。解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C为BaSO4，黄色溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀E和NaCl溶液，知D为FeCl3，E为Fe(OH)3，再向前可知“只有一种溶质的有色溶液”应为Fe2(SO4)3溶液，若B是水，则A是Fe2(SO4)3，若B是酸，则A是Fe2O3BaSO4Fe(OH)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3解析答案1.(2016·嘉兴一中高二期末)固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：12命题规律探究固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红棕色固体质量为8g。则下列说法正确的是()A.溶液1加入KSCN溶液一定呈血红色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液解析√122.(2016·嘉兴一中高二期末)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：12解析答案(1)沉淀A中含有的单质是__________。解析铁离子、铜离子均能与铁反应，分别生成亚铁离子和铜，由于铁过量，则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu。Fe、Cu12解析答案(2)通入的气体C的化学式是_____。解析A中加入盐酸，铁溶解生成氯化亚铁，铜不溶解，过滤得到沉淀B是铜，滤液是氯化亚铁，要转化为氯化铁，需要通入氯气将氯化亚铁转化为氯化铁。Cl212解析答案(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：__________________________。解析氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－12