高中化学《硫及其化合物》课件

单质硫学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化雄黄As4S4辰砂HgS黄铁矿FeS2雌黄As2S3石膏芒硝【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：____________________2、硫在元素周期表中的位置____________________硫原子结构示意图_______硫离子结构示意图___________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化-20S–S：______________________________、________________________________0+4S-S：____________________、_____________________0+4S-S：____________________、______________________【问题1】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题2】硫在元素周期表中的什么位置？活动1：根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？类别线：硫化物—硫—氧化物—硫酸—硫酸盐价态线：SSSS-20+4+6活动2：请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）SSS-20+4SSS0+4+6硫及其化合物的相互转化关系H2SNa2SO3H2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4Na2SFeS2Cu2S0S+4S+6SS-2→→→←←←被还原被氧化被氧化被氧化被还原被还原硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。[问题3]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。结论：氯气的氧化性比硫强Fe+S=FeS△2Cu+S=Cu2S△＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△＋2＋3从原子结构看，硫比氧多一个电子层，比氯最外层少一个电子，获取电子能力较差；从元素周期表来看，硫位于氧的下方、氯的左侧，非金属性较弱。[练习]1.判断下列是否正确。（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O33、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________。(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10mol・L―1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式________________________________________；4、【2014上海】硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有______、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________________。