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一、硫单质1．物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2不溶微溶硫黄黄色或淡黄色晶体易溶2．化学性质[思考·感悟]1．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2S?[提示](1)与变价金属反应。Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HClH2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4等。二、二氧化硫1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水2．化学性质3．实验室制法。4．对环境的影响——酸雨(pH5.6)(1)大气中SO2的来源：的燃烧、硫酸工厂尾气。(2)危害：破坏生态环境、水质变酸等。含硫化石燃料Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)成因：SO2O2粉尘SO3――→H2OH2SO4；SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4。(4)防治：燃煤，改变能源结构等。脱硫[思考·感悟]2．有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？[提示]加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是经过Cl2漂白的品红溶液。三、硫酸1．物理性质色、态：；挥发性：；有强吸水性；溶于水时大量的热。无色黏稠的油状液体难挥发放出2．浓H2SO4的特性[思考·感悟]3．稀硫酸具有酸的通性，酸的通性有哪几方面？[提示](1)使酸碱指示剂变色；(2)与金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与盐反应。4．SO2－4的检验待检液――→盐酸――→BaCl2溶液，说明含SO2－4。无现象白色沉淀1．[双选题]下列化合物不能由相应元素的单质化合生成的是()A．SO2B．FeSC．SO3D．CuS解析：S＋O2=====点燃SO2,2SO2＋O2催化剂△2SO3，Fe＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu2S。答案：CD2．下列所给试剂不能用来鉴别CO2和SO2两种气体的是()A．溴水B．品红溶液C．澄清石灰水D．酸性KMnO4溶液解析：SO2能使溴水退色；SO2能漂白品红溶液；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，二者现象相同；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：C3．[双选题]不能用浓硫酸干燥的气体有()A．SO2B．NH3C．CO2D．HI解析：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O。答案：BDD．HIB．NH34．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．SO2具有还原性，故可作漂白剂D．将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色解析：A项，酸性：H2SO3HCl，故SO2与BaCl2溶液不反应；B项，CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应；C项，利用SO2的漂白性。答案：D5．判断下列说法的正误。(1)可用CS2洗涤试管壁上粘有的硫黄。()(2)SO2是形成硫酸型酸雨的气体。()(3)SO2漂白品红溶液，显示强氧化性。()(4)可用石灰水鉴别SO2和CO2两种气体。()(5)浓硫酸与Fe、Al在常温下剧烈反应。()答案：6．不同价态硫元素之间的相互转化如图所示：写出各步转化的化学方程式：①____________________________________，②____________________________________，③____________________________________，④____________________________________，⑤____________________________________，⑥____________________________________，⑦____________________________________，⑧_____________________________________,⑨____________________________________。答案：①S＋H2=====△H2S②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③S＋O2=====点燃SO2④2SO2＋O22SO3⑤Cu＋2H2SO4=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑥SO3＋H2O===H2SO4⑦FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑⑧Fe＋S=====△FeS⑨2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O考纲展示考点关注(1)了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用(2)了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响(1)SO2还原性的应用。如CO2、SO2的鉴别、酸雨的防治等(2)浓硫酸的特性、SO的检验(3)含硫化合物之间的相互转化关系2-4SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1熔点相对较高，易液化相对较低，难液化与水反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3SO2CO2化学性质与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。Ca(OH)2＋XO2===CaXO3↓＋H2OCaXO3＋XO2＋H2O===Ca(HXO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其退色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应=====高温[特别提醒]鉴别SO2和CO2时，利用二者性质的差异。如利用SO2的还原性、漂白性、氧化性等。[例1]下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明[解析]CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。[答案]D归纳拓展SO2能使①品红溶液②氯水③溴水④酸性KMnO4溶液⑤含酚酞的NaOH溶液退色，但退色原理不同。①体现SO2的漂白性，②③④体现SO2的还原性，⑤体现SO2的酸性。1－1.(2011·宁波高三质检)SO2通入下列溶液中，溶液退色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是答案：D解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，是由于SO2将高锰酸钾中的MnO－4还原成无色的Mn2＋。SO2能使卤水退色，是由于SO2将X2还原为无色的X－。SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)颜色变浅，是由于SO2将Fe3＋还原为浅绿色Fe2＋。SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色，故以上均不是SO2的漂白作用。1－2.(2011·东城高三统考)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是___________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是__________________.(2)装置D中所盛溶液是________________，可验证的产物是________。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是__________，理由是________________。解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气，可用无水CuSO4检验，因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。答案：(1)验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前1．稀H2SO4和浓H2SO4氧化性的比较稀H2SO4浓H2SO4成分H＋、SO、水以H2SO4分子存在，少量电离，少量水与金属与氢前面的金属发生置换反应①除Pt、Au外所有金属②常温下使Fe、Al钝化③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe等与非金属不能氧化加热时氧化C、S、P等2-4稀H2SO4浓H2SO4与低价化合物不能氧化能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、H2S、HBr、HI等表现氧化性的微粒H＋H2SO4分子还原产物H2SO2是否为氧化性酸不是是2．SO2－4的检验(1)检验SO2－4时要防止其他离子的干扰：①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO2－3、SO2－3干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO2－4时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3、SO2等会被溶液中的NO－3氧化为SO2－4，从而得出错误的结论。(2)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化取清液―――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)。[特别提醒](1)浓硫酸与金属反应时，表现酸性和氧化性；与非金属反应时，只表现氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属、非金属反应时，浓度逐渐变小，当浓度小到一定程度，反应终止。[例2](2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色[解析]上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸接触面积的大小，从而可以控制生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水。[答案]D2－1.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应.解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的。答案：B2－2.检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中最合理的是()A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：若加入HNO3酸化，SO2－3也会被氧化生成SO2－4，无法说明原溶液中是否含有SO2－4，因此应先加入盐酸酸化，将CO2－3、SO2－3、Ag＋等排除，再加入BaC