北师大版七年级下册数学第一单元检测题(精品)

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。3．了解焰色反应的概念及操作。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠(1)物理性质：颜色：；状态：。白色固体课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．过氧化钠(1)物理性质：颜色：；状态：固体。淡黄色课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)化学性质①与水的反应实验操作实验现象实验结论a.滴入水后_______________b.带火星的木条_____c.试管外壁______d.向溶液中滴入酚酞试剂溶液_____过氧化钠与水反应生成，反应的化学方程式为_______________________________产生大量气泡复燃发热变红NaOH和O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习②与二氧化碳的反应化学方程式：。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，有什么现象？提示：Na2O2与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，由紫色变成蓝色，但Na2O2具有强氧化性，能漂白有机色素，最后溶液变成无色。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色粉末细小白色晶体俗名溶解性水中_____水中，但比Na2CO3溶解度小Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打易溶易溶课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O易风化；②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为。2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：。②NaHCO3：。(3)与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3：与NaOH不反应；②NaHCO3：。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．如何检验溶液中含有的HCO－3和CO2－3？提示：(1)若某溶液加盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO2－3或HCO－3。(2)若需要进一步确证是CO2－3还是HCO－3，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀，则含有CO2－3；CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；若没有沉淀，则含有HCO－3。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习三、焰色反应1．定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属及其化合物课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．操作将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用洗净将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与_______________蘸取_____在无色火焰上灼烧，并观察____________再用洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至。盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸无色课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同蘸取试样在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、氧化钠和过氧化钠1．Na2O与Na2O2的比较物质性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧元素的化合价－2－1类别碱性氧化物过氧化物离子化合物离子化合物颜色、状态白色固体淡黄色固体课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习物质性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)某些化学性质与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化剂、供氧剂漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.Na2O2与CO2、H2O(g)反应有关量的关系(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)气体体积关系若CO2和H2O(g)的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2固体，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2012成都高一检测)200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol解析：设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2mol88g－32g＝56gx28x课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2Δm(固体)2mol36g－32g＝4gy2y则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合气体的总物质的量为：0．2mol＋0.8mol＝1.0mol。答案：D课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【题后总结】一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合气体的反应，分析问题时，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)反应(实际情况复杂得多)。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】1.CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g解析：CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2CO＋O2=====点燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⇒CO＋Na2O2===Na2CO32H2＋O2=====点燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑⇒H2＋Na2O2===2NaOH可以看出，固体增加的质量相当于CO和H2的总质量。答案：A课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3和NaHCO3的比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性都易溶于水，但溶解度Na2CO3大于NaHCO3与足量盐酸反应(离子方程式)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习物质性质Na2CO3NaHCO3与NaOH溶液反应(离子方程式)不反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O与Ca(OH)2溶液反应(离子方程式)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O或Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习物质性质Na2CO3NaHCO3与BaCl2溶液反应(离子方程式)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓不反应与CO2反应(离子方程式)CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3不反应热稳定性(化学方程式)稳定2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互转化Na2CO3CO2、H2O或H＋△或OH－NaHCO3课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)加热法课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)沉淀法课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(4)逐滴加入盐酸课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3．Na2CO3和NaHCO3的分离提纯(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：可用加热法除去。(2)NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：可通入过量的CO2，进行转化。饱和Na2CO3溶液中通入CO2，则析出NaHCO3晶体：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。(3)Na2CO3溶液中的NaHCO3：可加适量的NaOH溶液进行转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2012福州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案：C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课