2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物

第三章金属及其化合物第二课时铝的重要化合物课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化。2．了解铝的重要化合物的用途。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体于水很高很大难溶课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.化学性质Al2O3是氧化物，与或都能反应生成盐和水。两性强酸强碱课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3．用途(1)冶炼金属铝的原料(2)良好的耐火材料课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．氧化铝可以制造耐火坩埚，能否用其来熔化NaOH固体？提示：不能。高温条件下，Al2O3可与NaOH发生反应。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式试管中产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习实验操作实验现象化学方程式试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.化学性质课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3．用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制备Al(OH)3?提示：因为Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，Al3＋不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习三、硫酸铝钾1．电离方程式：KAl(SO4)2===。2．十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，俗名，是一种无色晶体，易溶于水，可用作。明矾净水剂K＋＋Al3＋＋2SO2－4课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、“铝三角”及其转化关系课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．Al3＋⇒Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋42．Al(OH)3⇒Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3．Al3＋⇒AlO－2可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O4．AlO－2⇒Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习5．AlO－2⇒Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO－2＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO－2＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－36．Al(OH)3⇒AlO－2Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为________________________________________________________________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________________________________________________________________。(3)反应①的离子方程式为________________________________________________________________________。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，溶液中的离子组成为NH＋4、K＋、SO2－4，从而得出答案。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【温馨提示】由AlO制取Al(OH)3，宜用CO2与NaAlO2溶液反应，一般不用强酸，因为过量强酸会使Al(OH)3溶解转化为铝盐。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】1.(2012鞍山高一检测)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2D．Al3＋―→Al(OH)3解析：A项Al(OH)3受热分解生成Al2O3；B项Al2O3不能与水反应，故不能一步转化为Al(OH)3；C项Al与NaOH溶液反应生成AlO－2；D项Al3＋与氨水反应可得到Al(OH)3。答案：B课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、可溶性铝盐与强碱生成Al(OH)3的计算1．计算依据(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(生成沉淀)(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(沉淀溶解)(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(生成沉淀，又恰好完全溶解)课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．定量关系分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3＋)、n(OH－)的关系如下：(1)当nOH－nAl3＋≤3时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝13n(OH－)；课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)当nOH－nAl3＋≥4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝0；(3)当3nOH－nAl3＋4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2012南宁高一检测)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a3mol④b3mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：解答本题首先要明确铝盐与碱反应的原理及二者量与产物的关系。amolAlCl3完全转化为Al(OH)3时所需的KOH的物质的量为3amol，且沉淀最大值为amol。故①③⑤有可能出现。当b＜3a时，KOH不足，此时n[Al(OH)3]＝13n(KOH)＝b3mol，故④可能，②不可能；课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习当3a＜b＜4a时Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓amol3amolamolAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(b－3a)mol(b－3a)mol剩余沉淀为：amol－(b－3a)mol＝(4a－b)mol故⑥可能。答案：B课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【题后总结】向Al3＋溶液中逐滴加入强碱溶液，现象是：先出现白色沉淀，沉淀量由少到多，然后又逐渐减少至完全溶解。具体分析如下：①向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液②向1L1mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】2.向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()①1mol·L－1②1.5mol·L－1③3mol·L－1④3.5mol·L－1A．②B．②③C．②④D．④课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×3.9g78g·mol－1＝0.15mol，c(KOH)＝0.15mol0.1L＝1.5mol·L－1。②当Al(OH)3部分溶解时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4mol－0.05mol＝0.35mol，c(KOH)＝0.35mol0.1L＝3.5mol·L－1。答案：C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的两性化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3⑥Na2CO3A．①②③⑤B．②③⑤C．只有③⑤D．只有②⑤混淆两性物质与物质的两性课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【易错分析】错选A项的原因是混淆两性物质与物质的两性，Al、NaHCO3、Al2O3和Al(OH)3都能与盐酸、NaOH溶液反应，但Al是金属单质，NaHCO3与盐酸反应除生成盐(NaCl)和水外，还生成CO2，故NaHCO3不是两性物质。【正确答案】C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【误区警示】(1)两性物质包括两性氧化物和两性氢氧化物，二者与强酸、强碱溶液反应，只生成盐和水。(2)物质的两性是指既能与酸反应，又能与碱反应的性质，如NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应，但NaHCO3不是两性物质。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．只有②B．只有③C．只有②④D．全部忽视了Al(OH)3与过量NaOH溶液的反应课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【易错分析】错选A项的原因是忽略了Al(OH)3与过量NaOH溶液的反应，溶液中Al元素有Al3＋和AlO两种存