2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：金属及其化合物回顾总结3

第三章金属及其化合物本章回顾总结高考链接人教版化学·必修1知识体系高考链接人教版化学·必修1知识体系高考链接人教版化学·必修1知识体系高考链接人教版化学·必修1知识体系常考点一：钠及其化合物【考点分析】钠及其化合物是高考的重要考点，命题主要集中在：①钠的强还原性及与水的反应；②Na2O2的属类(不是碱性氧化物)及主要性质(强氧化性，与水或CO2的反应原理及计算)；③Na2CO3与NaHCO3的性质及计算；④典型混合物反应的计算等，特别注重差量法、极值法和半定量分析法的考查。高考链接人教版化学·必修1知识体系预测今后的命题中，仍将以钠及其化合物为知识载体考查考生的思维能力、实验能力、计算能力，考查Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaOH等钠的重要化合物在日常生活和工农业生产中的应用等，题型以选择题和实验题为主。高考链接人教版化学·必修1知识体系【高考冲浪】1．(2011北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确地计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。答案：C高考链接人教版化学·必修1知识体系2．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．(2011全国高考)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B．(2011江苏高考)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAC．(2010福建高考)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．(2010上海高考)等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：A项Na2O和Na2O2中Na元素均为＋1价，故1molNa反应时失去NA个电子(即1mol)；B项Na2O2中O元素为－1价，故Na2O2与水反应生成0.2molO2时，转移0.4NA个电子(即0.4mol)；C项Na2O溶于水时，溶液的体积变大，所得溶液中c(Na＋)小于1mol·L－1；D项“等物质的量”并非1mol，则N2和CO所含分子数不确定。答案：AB高考链接人教版化学·必修1知识体系3．(2010上海高考)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()高考链接人教版化学·必修1知识体系答案：C解析：滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，故B错；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。高考链接人教版化学·必修1知识体系4．(2009全国高考)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：因NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减小)2×8410662x(w1－w2)高考链接人教版化学·必修1知识体系答案：A解得x＝84w1－w231，故w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝84w2－53w131w1，A项正确。高考链接人教版化学·必修1知识体系常考点二：铝及其化合物【考点分析】铝及其化合物一直是高考元素及化合物测试的热点，近几年高考命题的方向主要集中在：①Al与酸、碱溶液的反应；②Al3＋、Al(OH)3和AlO－2之间的相互转化；③离子共存(Al3＋、AlO－2)；④实验探究等，侧重考查考生的综合分析能力和简单计算能力等。预测此类试题在今后的高考中将会继续保持，并有可能在设问方式、命题背景等方面有所创新。高考链接人教版化学·必修1知识体系【高考冲浪】1．(双选)(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()(提示：pH相同的氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液)A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：(1)若AlCl3过量，由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH－物质的量大，所以生成沉淀Al(OH)3甲比乙多。(2)若AlCl3电离出的Al3＋与氨水和NaOH溶液电离出的OH－恰好完全反应，生成沉淀相等。(3)若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可继续与NaOH反应而溶解，乙的沉淀量小于甲。答案：BD高考链接人教版化学·必修1知识体系2．(2009四川高考)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不．正确的是()A．c＝1000b11.2VB．p＝m＋Vc125C．n＝m＋17VcD.53m＜p＜179m高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：据得失电子守恒可知，n(KOH)＝cV/1000＝2n(H2)＝b/11.2，可得A正确；由mg合金变成ng沉淀时，增加的质量就是OH－的质量，显然，m(OH－)＝17n(OH－)，n＝m＋17Vc/1000，选项C错误；由mg合金变成pg氧化物时，增加的质量是氧元素的质量，与OH－的关系为：2OH－～H2O＋O，质量增加为m(O)＝16n(OH－)/2＝16Vc/2000＝Vc/125，选项B正确；最终得到的氧化物的质量，最大值是全部为Al2O3时的质量，即17m/9g，最小值为全部为MgO时的质量，即为5m/3g，选项D正确。答案：C高考链接人教版化学·必修1知识体系3．(2009广东高考)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜，在加热条件下，可与Cl2剧烈反应。Al和Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。答案：C高考链接人教版化学·必修1知识体系常考点三：铁及其化合物【考点分析】铁在国民经济中占有极其重要的地位，铁及其化合物是日常生活中非常重要的物质，本部分命题的重点是“铁三角”的相互转化、Fe2＋和Fe3＋的性质及检验等，此外以铁及其化合物知识为载体的探究性试题成为热门试题，频繁出现在近几年的高考试题中，侧重考查考生的综合应用能力和实验能力。高考链接人教版化学·必修1知识体系【高考冲浪】1．下列叙述正确的是()A．(2011重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．(2011山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均为碱性氧化物高考链接人教版化学·必修1知识体系C．(2011江苏高考)取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有Fe2＋D．(2010江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：A项Fe与氯气、稀盐酸反应分别生成FeCl3、FeCl2；B项Fe、Cu的氧化物都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物；C项原溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋，也可能含有Fe2＋和Fe3＋。答案：D高考链接人教版化学·必修1知识体系2．(2010全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：A项铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为＋2价，正确的反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的反应方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为3、4、1、3、2、1；D项三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子。答案：D高考链接人教版化学·必修1知识体系3．(双选)(2010上海高考)由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物中，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶1高考链接人教版化学·必修1知识体系答案：BC解析：根据得失电子守恒，若Fe＋Fe2O3=====高温3FeO，则反应后有n(FeO)＝3mol＋3mol＝6mol，n(Fe2O3)＝5mol－1mol＝4mol，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶2，故B正确；若Fe＋4Fe2O3=====高温3Fe3O4，则消耗1molFe，反应掉4molFe2O3，剩余1molFe2O3，而3molFeO未参加反应，所以FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶1，C正确。高考链接人教版化学·必修1知识体系4．(2008广东高考)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素化合价为＋3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由______。高考链接人教版化学·必修1知识体系(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L－1H2SO4溶液、3%H2O2溶液、6mol·L－1HNO3溶液、0.01mol·L－1KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。①提出合理假设假设1：________________________________________；高考链接人教版化学·必修1知识体系假设2：_______________________________________；假设3：________________________________________。②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。高考链接人教版化学·必修1知识体系实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……高考链接人教版化学·必修1知识体系解析：(1)加入KSCN溶液出现血红色，溶液中一定含有Fe3＋，但由于是用HNO3溶解铁的氧化物，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以该同学得出的结论是不合理的。(2)①在高中阶段常见的铁的氧化物有F