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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、电解质和非电解质1．电解质：在里或状态下能够导电的。如、、等。2．非电解质：在里和状态下都不导电的。如酒精、蔗糖等。水溶液熔融化合物酸碱盐水溶液熔融化合物课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．一种物质不是电解质，一定是非电解质吗？提示：不一定。电解质和非电解质都必须是化合物，而单质、混合物(如溶液等)既不是电解质，又不是非电解质。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、电解质的电离1．概念：电解质在里或下离解成的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离：如H2SO4：。(2)碱的电离：如NaOH：。(3)盐的电离：如CuSO4：。水溶液熔融状态自由移动离子H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－CuSO4===Cu2＋＋SO2－4课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3．从电离角度认识酸、碱、盐课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．酸、碱、盐的电离用通式如何表示？提示：从酸、碱、盐电离产生的离子分析，其电离通式分别表示如下：(1)酸的电离通式：酸→H＋＋酸根离子；(2)碱的电离通式：碱→金属阳离子(或NH＋4)＋OH－；(3)盐的电离通式：盐→金属阳离子(或NH＋4)＋酸根阴离子。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、电解质与非电解质1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O非金属氧化物：CO2、CO非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2.电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2012西安高一检测)下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：固体氯化钠不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，故NaCl属于电解质，A项错误。铜丝能导电，但铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误。SO2溶于水时发生反应：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3电离产生H＋和HSO－3、SO2－3，其溶液中的电解质是H2SO3，SO2属于非电解质。答案：C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【误区警示】溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出能自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】1.下列叙述中正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：电解质不是在所有状态下都能导电，只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误、D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。答案：D课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、电解质的电离1．酸、碱、盐发生电离的条件(1)电离：电解质在溶于水或者受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电解质的电离不需要电流作用，无需通电。(2)酸电离的条件在固态和液态下酸均不电离，但溶于水后在水分子的作用下发生电离，电离的结果是形成了水合阳离子和水合阴离子。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)碱、盐电离的条件①溶于水时在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面形成能自由移动的水合阳离子和水合阴离子。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【特别提醒】a.离子在水溶液中都以水合离子的形式存在，为简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。b．有些盐类在水中溶解度非常小，但是溶于水的部分能够电离，如BaSO4、AgCl等。②受热熔化，在热能作用下，晶体里的阴、阳离子在一定范围内震动变为能自由移动的离子，即电离。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．电离方程式的书写书写电离方程式要遵循以下三个原则：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；(2)质量守恒，即电离前后元素的种类，原子或原子团的个数相等；(3)电荷守恒：即电离方程式左右两边的正负电荷总数相等，溶液对外不显电性。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2012福州高一检测)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中Na＋、Cl－不能自由移动，不导电；NaCl固体在水溶液中电离，生成能够自由移动的Na＋和Cl－，故NaCl溶液导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在熔融状态下也能够电离出Na＋和Cl－，也能导电。答案：C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【题后总结】(1)溶液能导电，则肯定存在可以自由移动的离子；溶液不导电，则一定没有能自由移动的离子。(2)溶液导电性的强弱取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少。离子的浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】2.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能自由移动的离子数目多课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl以分子形式存在，不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案：C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习下列有关电解质与非电解质的说法中正确的是A．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质。B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精的水溶液均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、铁、石墨均能导电，所以它们是电解质片面理解电解质与非电解质的概念，应用出现错误课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【易错分析】A项忽略了电解质、非电解质与其导电性能无关，液态HCl和固态NaCl均未发生电离，不能导电，但二者都是电解质；B项忽视了题中隐含的反应，NH3和CO2溶于水时发生反应分别生成电解质NH3·H2O、H2CO3，而NH3和CO2是非电解质；D项铜、铁、石墨均能导电，但三者都是单质，不是电解质。【正确答案】C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【误区警示】理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”：(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件。①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质。BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习下列叙述中正确的是A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐忽视酸、碱概念中的关键，理解出现错误课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【正确答案】D【易错分析】A项忽视特殊物质的电离，如H2O电离产生H＋和OH－，但H2O不是酸；B项类似A项，水、碱式盐等电离都能产生OH－，但都不是碱；C项忽略了电离产生的阳离子，电离产生酸根离子和金属阳离子(或NH＋4)的是盐，但产生酸根离子和H＋的却是酸。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【误区警示】理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习点击进入WORD链接谢谢观看！