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辽宁省大连市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1.下列生活用品，主要由塑料制成的是A.车轮轮胎B.农用薄膜C.尼龙衣料D.棉T恤衫【答案】B【解析】A.车轮轮胎主要成分是橡胶，故A错；B.农用薄膜属于塑料，故B正确；C.尼龙衣料主要成分是合成纤维，故C错误；D.棉T恤衫主要成分是纤维素，故D错误；答案：B。2.设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A.1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC.在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA【答案】A【解析】A.1molKMnO4固体完全分解生成0.5molO2,转移的电子数为2NA,，故A正确；B.根据碳原子守恒1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3数目之和为0.1NA，故B错误；C.在密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，气体分子数为2NA,故C错；D.因为浓硫酸与足量铜充反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目小于0.46NA，故D错误；答案：A。3.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B.喷普洛韦能发生取代反应C.1mol该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面【答案】C【解析】A.根据喷普洛韦的结构简式知喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3，故A正确；B.喷普洛韦中含有羟基，和烷烃基和氨基，所以能发生取代反应，故B正确；C.1mol该有机物与足量Na反应产生1molH2,没有状态，无法计算体积，故C错误；D.由结构简式知喷普洛韦分子中含有烷烃基，所有碳原子不可能都处于同一平面，故D正确；答案：C。点睛：考查官能的性质和原子共面问题。根据官能团的性质判断反应类型。根据有机物的基本结构，如苯分子中所有原子共面，烷烃基的所有原子不共面等判断原子共面问题。4.短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是A.元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:XZ【答案】D点睛：考查原子结构和元素周期律的知识。根据元素的特殊性和原子结构的相关知识，推断元素的名称。再根据元素周期律判断性质即可以。5.关于化学实验，下列说法正确的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置课用作蒸馏时的接收装置C.图3可证明元素的非金属性:ClCSiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气【答案】A【解析】A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡正确，故A正确；B.图2装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶口加活塞，无法排除气体，蒸馏液无法流入，故B错；C.图3可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3,无法证明元素的非金属性:ClCSi，故C错误；D.图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故D错误；答案：A。6.如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是A.石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应B.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C.当消耗1molNO2时，电解质中转移1moleD.石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5【答案】C【解析】A.负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨I附近发生氧化反应，所以石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应，故A正确；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以N03﹣向石墨I电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故B正确；C．由负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，当消耗1molNO2时，导线中转移1mole-，故C错误；D．负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5，故D正确；答案：C。点睛：考查原电池原理。根据原电池工作原理判断溶液中离子的移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据电子守恒判断正负极电子转移的数目。根据得失电子判断电极反应式的书写。7.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是A.b点溶液中不可能存在NH3·H2OB.b、c两点pH相同,但溶液的酸碱性不同C.通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点D.a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-【答案】B............点睛：根据溶液的酸碱性判断离子共存。如在中性溶液中，Fe3+离子发生水解生成Fe(OH)3的沉淀。根据图像推断溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与c(H+)和c(OH-)的大小无关。8.软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。（3）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式________________。（5）MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。(保留小数点后两位)【答案】(1).SiO2(2).提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等(3).Zn+Fe2+=Zn2++Fe(4).4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O(5).调节pH,使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入杂质(6).Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(7).1.03【解析】（1）因为软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2，反应Ⅰ中加H2SO4所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子,SiO2不能和H2SO4反应，所得滤液中含有S和SiO2。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等方法来加快反应速率。答案：SiO2提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等。（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会与Fe2+发生反应，反应的离子方程式方为Zn+Fe2+=Zn2++Fe.（3）反应Ⅲ中加入的MnO2是氧化剂，可以把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；反应Ⅲ中加入的MnCO3、ZnCO3可以和酸反应，所以可用来调节溶液的酸碱性，使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入杂质。（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，阳极发生氧化反应失电子，其电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。（5））据反应MnSO4+ZnSO4+2H2O＝MnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得0.7x/87：0.8y/97＝1：1，故x：y=1.03.。所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是1.03。点睛：本题考查了物质制备实验的分析判断、物质溶解性的理解应用、电解原理的应用、实验基本操作、化学计算等，题目难度较大。注意掌握该类试题的答题技巧，（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。9.H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:（1）COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_________。（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=-17KJ/mol②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-35kJ/mol③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH3则ΔH3=__________（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。②在该条件下,COS的平衡转化率为________③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂【答案】(1).(2).-18kJ/mol(3).CuS(4).9.0×107(5).大于(6).80%(7).16.0(8).AC【解析】（1）COS的分子结构与CO2相似,所以COS的电子式为。（2）①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=-17KJ/mol②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-35kJ/mol③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH3根据已知由②-①=③所以ΔH3=ΔH2-ΔH1=-35kJ/mol-（-17KJ/mol）=-18kJ/mol（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39，所以c(Cu2-).c(S2-)=Ksp(CuS)=1.0×10-39所以c(S2-)=(1.0×10-39)/0.01mol/L=1.0×10-37mol/L；c(Pb2+).c(S2-)=Ksp(PbS)=9.0×10-29，c(S2-)=(9.0×10-29)/0.01mol/L=9.0×10-27mol/L，所以首先生成的沉淀的化学式CuS。在同一溶液中，当同时生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=(9.0×10-29)mol/L/(1.0×10-37)mol/L==9.0×107（4）①A点COS的反应没有达到平衡，所以反应仍然向正反应方向进行，反应物的浓度大于达到平衡时B点COS的浓度，B点COS的反应达到平衡了，正反应速率等于逆反应的速率。所以A点COS的正反应速率大于B点COS的逆反应速率。②在该条件下,由COS(g)+H2O(g)H2S(g)