酸碱盐化学反应规律

酸碱盐化学反应规律什么是复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：化合物+化合物两种新化合物特点：相互交换成分字母表达式：AB+CD→AD+CB3【想一想】复分解反应发生的条件4两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。至少满足上述条件之一【记一记】•常见酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间；碳酸盐，可溶只有钾钠铵。•常见七种沉淀：（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀、；（2）溶于稀硝酸的白色沉淀、、；蓝色沉淀；红褐色沉淀；我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合物。那么在反应前后，离子又是如何变化的呢？我们一起来看微观模拟探究。离子分析复分解反应【读一读】可溶性的酸碱盐在水中都能解离出相应的离子，如在水中：酸→H++酸根离子，碱→金属离子+OH-，盐→金属离子+酸根离子；Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应变化的离子：没有变的离子：Cl-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2Cl-和Na+CO2变化的离子：没有变的离子：看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应Cl-和Na+没有变的离子：变化的离子：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。【理一理】下列离子彼此间反应不能共存：符合复分解反应条件）（1）H+与、、反应（2）CO32-与、、反应（3）OH-与、、、反应（4）Cl-与反应（5）SO42-与反应•H+OH-•Ca2+•Ba2+SO42-•Cu2+•Fe3+CO32-•Mg2+•Ag+Cl-连一连：看谁连的准特殊的阴阳离子结合成沉淀、气体或水就是复分解反应的实质，把下列阴阳离子之间能结合成沉淀或气体的用“——”连接。练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看谁完成速度最快最准确。1.Na2CO3、K2SO42.BaCO3、CaCl23.NH4NO3、Ca(OH)24.H2SO4、BaCO35.FeSO4、NaOH不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2OH2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4【写一写】在下列各类物质中，按要求分别写在相应的横线上HClBa(NO3)2NH4NO3Fe2O3Na2CO3FeCuSO4Ca(OH)2CO2金属单质：。金属氧化物。非金属氧化物。酸_____碱_____盐。FeFe2O3CO2HCl由氢离子和酸根离子构成的化合物Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子构成的化合物Ba(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO32NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O物质之间的反应关系酸碱盐反应规律1、酸+金属——盐+氢气2、盐+金属——新盐+新金属3、酸+金属氧化物——盐+水4、酸+碱——盐+水5、酸+盐——新酸+新盐6、碱+盐——新碱+新盐7、盐+盐——两种新盐8、碱+非金属氧化物——盐+水没有酸参加的反应，反应物中的碱和盐都要溶于水。【玩一玩】化学跑得快游戏游戏规则：本游戏为两人或三人游戏，共十多种物质，分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，每种物质四张牌。当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应，而且手上的牌能接的上的必须接。可以打一对，三张一样的牌可以带一张单牌一起打，也可以不带，四张一样的牌为炸弹，最后谁先打完手上的牌谁赢。这些物质分别是：单质：FeCO2氧化物：CO2H2OCuO酸：HCl碱：Ca(OH)2盐：Na2CO3CuSO4AgNO3Ba(NO3)2CaCO3