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1【教学过程】教师活动学生活动设计意图读课标及学习目标明确目标复习引入：物质的分类回答：金属单质单质非金属单质纯净物氧化物物质酸化合物碱混合物盐引出酸碱盐提问：什么是酸？什么是碱？什么是盐？回答：酸＝H++酸根阴离子碱＝金属阳离子/NH4++OH－盐＝金属阳离子/NH4++酸根阴离子复习酸碱盐的概念课题：酸碱盐专题复习（一）课型：专题复习课授课时间：2017.4.20授课教师：毛丹课标要求知道常见酸碱盐的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象教学目标1、知识与技能:能熟练区分并正确书写酸、碱、盐的化学式；掌握酸、碱、盐的化学通性；能正确书写酸、碱、盐有关的化学反应方程式2、过程与方法：可以利用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；体会化学分类的思想3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣及严谨求实的学习态度学习重点酸碱盐化学通性及方程式书写学习难点利用性质解决实际问题教学内容分析酸碱盐内容是初中化学第十单元及十一单元内容，这部分内容是初中化学重点部分，并与高中化学有着非常密切的关系，学好初中酸碱盐内容将会为高中化学的学习打下坚实的基础。并且酸碱盐与生活联系的十分紧密，学好这部分也有助于解决实际生活中的一些问题。教学资源PPT课件、小实验学习方法小组合作、讲练结合、启发、问答2热身活动：要求：每个小组成员齐心协力，在规定时间内、规定黑板处尽可能多的写出酸碱盐的化学式，写对一个加一分，写错一个扣一分，得分最多组获胜。时间：3分钟奖励：豁免金牌在规定的时间内分组展示展示完毕后检查错误并计算出每一小组得分练习酸碱盐化学式的书写提问：酸碱盐的化学通性酸：1、与指示剂作用2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱：1、与指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应盐：1、与金属反应2、与酸反应3、与碱反应4与盐反应分别举出具体反应的例子并写出化学反应方程式明确酸碱盐的化学通性、练习化学方程式的书写提问：上述反应可以归纳为几种类型？置换反应：金属与酸金属比H活泼金属与盐金属比盐中金属活泼复分解：酸碱盐之间（价不变）反应物--有酸可不溶、无酸均可溶生成物--有沉淀或气体或水生成复习两个基本反应类型3练习一：判断下列反应是否能发生⑴Mg和稀HCl⑵Ag和稀HCl⑶Zn和稀H2SO4⑷Cu和稀H2SO4⑸Cu和AgCl⑹KNO3和NaCl⑺BaCl2和Na2SO4⑻Na2CO3和KNO3⑼FeCl3和NaOH⑽CaCO3和HCl⑾AgNO3和NaCl抢答巩固置换反应和复分解反应发生的条件练习二：下列属于复分解反应的是A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.CO+CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD、Mg+2HCl=MgCl2+H2思考并回答。练习复分解反应练习三：离子共存判断例:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+练习：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-思考并回答总结颜色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色巩固离子共存类型题，进一步练习复分解反应发生的条件4练习四：生活中的化学1、消失的铁钉：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他想自己亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉去了...2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后加热，溶液颜色的变化是（）A、先变蓝后变紫B、变红后颜色不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫3、食用松花皮蛋时常常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（）A、食盐B、酱油C、香油D、食醋4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A、水B、食盐C、纯碱D、食醋思考并回答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2化学联系生活、学会用化学知识解决实际生活问题总结：本节课重点复习了那些内容？思考并回答1、酸碱盐化学式的书写2、酸碱盐的化学通性3、置换反应和复分解反应明确本节的收获