溶液配制与分析新课

第二单元研究物质的实验方法三、溶液的配制及分析优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。背景对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)回顾探究m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？（一）物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。2、表达式：cB=nBV(aq)物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积mol·L-13、单位：1.5mol/LBaCl2500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL(标况)0.52250.20.5210.50.0540981、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为：。0.2mol·L-12、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？不同注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积概念辨析3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001（二）计算例4：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)思考：Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5求微粒浓度应是物质的浓度乘角标[练习]:1、上述中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl-)相同的是2、上述中与50mL3mol/LKCl溶液C(Cl-)相同的是A、50mL1mol/LKCl溶液B、150mL1mol/LKCl溶液C、10mL3mol/LNaCl溶液D、50mL1mol/LAlCl3溶液(BD)(CD)1)、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×10242)、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DD向您讨教：3.下列说法正确的是（）A、4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol/LB、1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/LC、58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol/L.D、40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol/LDV是表示溶液的体积，并非溶剂的体积。溶质的量是用物质的量来表示的，不是质量，也不是摩尔质量。问题解决配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.250L=0.050molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.050mol×58.5g/mol=2.925g答：所需NaCl的质量是2.925g。1、容量瓶简介:（1）容量瓶（2）使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察（4）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有规格：50mL,100mL，250mL，500mL；（二）一定物质的量浓度溶液的配制容积（规格）温度刻度线（3）注意事项：①热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制480mL1mol/LCuSO4溶液，下列方法正确的是()A.称取80g无水CuSO4溶于500mL水B.称取125gCuSO4·5H2O溶于500mL水C.称取80gCuSO4·5H2O配成500mL溶液D.称取80g无水CuSO4配成500mL溶液D规格：50mL，100mL，250mL，500mL；160250现在，我们要配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？（1）计算：计算所需无水碳酸钠的质量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g活动与探究1.计算需求称量的Na2CO3的质量2.称量注意事项：（1）使用前要调零（或摆动两边格数相同）（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？6.振荡为什么要振荡？7.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制8.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。5.3gNa2CO3称量溶解转移洗涤并转移振荡定容摇匀讨论:定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。记忆“上看大，下看小。”3、误差判断根据c=n/V或（n=m/M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中）引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和面。（4）（5）（3）（6）（1）（2）某实验中共需要480mL0.5mol/LNaCl的溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器实验中应该准确称量gNaCl。药匙、500mL容量瓶、胶头滴管14.6已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.重要的计算公式1溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w,密度为ρ的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：LMwmLc11000重要的计算公式1有关溶液稀释和浓缩的计算浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1=C2V2思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等重要的计算公式2有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.836×98%÷98①用取硫酸mL②把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。20盛水的烧杯冷却玻璃棒250课堂练习欲用12.5mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸。完成下列步骤：量筒浓硫酸玻璃棒③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c(SO42-)为：0.20mol/L电荷守恒