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第1页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04必考部分第2页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04第三章金属及其化合物第3页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04第9讲镁、铝及其重要化合物第4页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04[考纲展示]1.了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解工业冶炼铝、镁的方法。第5页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04考点镁及其重要化合物的性质海水提镁第6页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点041．镁的性质(1)物理性质：具有________________的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的________、________和________。银白色金属光泽导电性导热性延展性第7页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04(2)化学性质①与非金属反应a．与N2反应：__________________________________；b．与O2反应：________________________________(产生强烈白光)；3Mg＋N2=====点燃Mg3N22Mg＋O2=====点燃2MgO第8页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04c．与Cl2反应：__________________________________。②与CO2反应：____________________________________。③与H2O反应：______________________________。④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。Mg＋Cl2=====点燃MgCl22Mg＋CO2=====点燃2MgO＋CMg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑2．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。第9页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点043．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁______氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O______碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓氢氧化镁溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑碱性中强第10页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04[重难层面]镁及其化合物掌握要点1．通性：从Mg、MgO、Mg(OH)2的物质类别分别为金属单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。2．特性：(1)Mg与N2反应生成Mg3N2。(2)Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。(3)MgO不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。(4)Mg(OH)2为不溶于水的中强碱，加热易分解。第11页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04[命题层面]1．[2015·安徽卷]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理．．．的是()D第12页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生第13页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04选项实验及现象结论C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg第14页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04解析：A项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。B项，由于NH4Cl溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有H2。C项，pH＝8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg也可被氧化。D项，溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H＋将Mg氧化而不是OH－将其氧化。第15页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点042．[2015·江苏卷]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能C第16页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04解析：A选项，元素C还存在足球烯等其他同素异形体，所以错误；B选项，镁离子比镁原子少一个电子层，其半径也比镁原子的小，所以错误；C选项，该反应中镁作还原剂，其还原性强于还原产物的还原性，所以正确；D选项，该反应发光，因此化学能不可能全部转化为热能，所以错误。第17页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点043．[2017·海南卷]以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：浓缩结晶→MgSO4·7H2O第18页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%第19页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是__________________、_________________________________________________________。H2SO4SiO2将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去第20页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是___________________________________________________________________。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_______________________________。防止MgSO4·7H2O后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全结晶析出取滤液将其酸化第21页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04解析：(1)流程制备的是MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2。(2)硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氧化镁的作用是调节pH，使Al3＋和Fe3＋以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3＋和Al3＋。(3)除杂是除去的Fe3＋和Al3＋，因此验证Fe3＋就行，方法是取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全。(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。第22页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点041．[2018·浙江杭州萧山区命题比赛]下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料B第23页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04解析：金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。第24页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点042．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中，正确的是()D第25页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04A．镁粉直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应第26页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。第27页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04考点铝的性质及用途第28页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点041．原子结构和存在形式铝位于元素周期表第___周期______族，原子结构示意图为______________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅。自然界中的铝全部以________存在。三ⅢA化合态第29页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点042．铝的物理性质颜色导电、导热性密度硬度银白色，有金属光泽导电、导热性良好较___________小质地柔软第30页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点043.金属铝的化学性质(1)与O2反应4Al＋3O2=====点燃2Al2O3第31页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04(2)与Cl2反应2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3(3)与酸反应钝化2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑第32页必考部分第三章第9讲考点01课时作业名师伴你行·高考一轮总复习·化学考点02考点05考点03考点04(4)与碱液反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)铝热反应2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe①现象发现耀眼光芒，产生大量的热