2019年全国高考化学考前冲刺模拟试卷五(含答案解析)

12019年全国高考化学考前冲刺模拟试卷（5）1、2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是()A向酸性土壤中加入熟石灰B汽车尾气净化减排C工业尾气回收处理D用清洁能源替代化石燃料A.AB.BC.CD.D2、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64gB.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAC.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NAD.12.0gNaHSO4溶于水后阳离子总数约为0.1NA3、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是()A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂B.产品中含有24SO、ClC.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行4、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()2[来源:学科网]ABCD勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2:1A.AB.BC.CD.D5、羟甲香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是()A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．二氯代物超过两种C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2D．所有原子均处于同一平面6、某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()3A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2OC.每消耗3molH2O2,转移3mole-D.a极上的电极反应式为:--422 BH8OH8e=BO6HO--＋-＋7、工业生产中，向23NaCO溶液中通入2SO气体制备无水23NaSO，水溶液中23HSO、3HSO、23SO粒子的物质的量分数随pH的分布、23NaSO的溶解度曲线如图所示：下列说法不正确的是（）A．溶液PH=4时，溶质为3NaHSOB．溶液PH=10时，233cNacHcOHcSOcHSOC．溶液PH=7时，233cSOcHSOD．溶液PH=10时，停止通入2SO，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水23NaSO8、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，请回答下列问题：1.ClO2的制备及性质探究（如图所示）。①仪器a的名称为，装置B的作用是。②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。4③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。2.粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（2232624I2SO2ISO），指示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。①滴定至终点的现象是。②进入装置D中的ClO2质量为，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。9、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:已知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。1.CuFeS2中硫元素的化合价为__________,硫元素在周期表中的位置是__________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:__________。2.最适合的试剂A是__________(写化学式)溶液,固体2的成份为PbSO4和__________。当试剂A的浓度为6mol·L-1时,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为__________。53.最适合的试剂B是__________(填序号),最适合的试剂C是__________(填序号),固体3的成份为__________。a.Cl2b.CuOc.酸性高锰酸钾溶液d.NaOHe.H2O2溶液f.K2CO34.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________,操作2的步骤为__________过滤、洗涤。5.根据已知信息,请计算:当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为__________。(提示:当离子浓度≤1×10-5mol·L时,认为该离子沉淀完全)10、氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。1.汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180.5kJ·mol－1②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：__________________________________________________________________________。2.利用氨水可吸收废气中的SO2和NO2，原理如下图所示：氨水NH4HSO3溶液铵盐溶液NO2N2SO26其中NO2被吸收反应的离子方程式：________________________________________。3.肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能．．够说明体系处于平衡状态的是________。a.容器内压强保持恒定b.混合气体的密度保持恒定的状态c.N2H4和NH3的物质的量之比保持恒定的状态d.单位时间内生成1molN2的同时消耗4molNH3若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线a表示的是（填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解，可采取的合理措施有_____________________________________________。4.用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH0。某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：____________。图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25s内NH3的浓度随时间的变化。则在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=____________________。保持其他条件不变，只改变一个条件，NH3的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，则改变的条件可能是___________________________。11、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。71.基态Cl原子核外电子排布式为_________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。2.SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。3.Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。4.已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。5.若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。6.金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。12、[化学—有机化学基础]美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：①Zn(Hg)/HCl32322CHCOCHRCHCHCHR8②B－F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：(1)A的化学名称是，C中含氧官能团的名称是（2）E→F的反应类型是，G的分子式为。(3)D的结构简式为。（4)反应B→C的化学方程式为__________.（5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：．（6）4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：（无机试剂任用）。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：A9解析：A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含24SO、Cl，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：B解析：6答案及解析：答案：D解析：A、根据装置图看着，电极b为过氧化氢转化为氢氧根离子的反应，O元素淀粉化合价降低，发生还原反应，所以b为正极，则钠离子向正极移动，从a区向b区移动，错误；B、b电极为过氧化氢是得到电子生成水和氢氧根离子，错误；C、过氧化氢中的O元素的化合价从-1价降低到-2价，整体得到2个电子，10所以每消耗3mol过氧化氢，转移电子的物质的量是6mol，错误；D、4BH中的H元素的化合价为-1价，反应后为+1价，所以a极发生氧化反应，4BH失去电子，与氢氧根离子结合生成2BO和H2O，正确，答案选D。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1.①分液漏斗;防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）②SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2;检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性③2:1;O22.①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变②0.324g;产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中解析：9答案及解析：答案：1.-2,第三周期ⅥA族。2222332223322SOCOSOCOSOHOCOHCO2.H2SO4;SiO2;9