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1专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1．四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3．氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。表示方法：单线桥：双线桥：2e-失去2xe--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2xe-三、物质的量1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2．1mol的基准：0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。3．微粒与物质的量的关系：n=ANN。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系：n=Mm。26．体积与物质的量的关系：公式：n=mVV。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aqVBnBC。10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：①计算m=c×v×M②称量③溶解④转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。四、分散系溶液胶体浊液1．分散质大小（nm）：10-910-9～10-710-72．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与胶体。3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等大多数的盐弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱：Cu（OH）2等水五、物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。Cl-检验：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。SO42-检验:加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构质子数Z原子核1．原子AZX中子数N=A-Z核外电子Z32．质量数=质子数+中子数3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H八、离子反应1．发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O精选习题1.下列物质属于纯净物的是：（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44．下列物质的分类正确的是：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（）A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是：（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（）A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应）B．Cu(OH)2===CuO+H2O(分解反应)C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应)D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（）A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（）高温4A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10．盐酸具有的化学性质为：（）A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO212．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被还原B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（）A．①③④B．②④C．②③④D．①④16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于：（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17．下列叙述中，正确的是：（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18．下列说法正确的是：（）A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－119．下列说法错误的是：（）A．1mol氢B．1molOC．1molCO2D．1molH2O22．下列说法错误的是:（）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1mol12C的质量是12g5C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个O23．下列物质里含氢原子数最多的是:（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO424．0.1molNaHCO3中含有：（）A．0.2molNa+B．0.05molCO23C．6.02×1023个OD．0.1molH25．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是:（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多26.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为：（）A.21.6B.28C.14D.3127．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）A.64B.32C.96D．3228．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－129．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：()A．分子直径的大小B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少30．下列叙述正确的是：()A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol31．下列说法中正确的是：()A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22．4LD．物质的量是12mol33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：()A．Cl2B．N2C．H2D．CO234．下列物质含分子数目最多的是：()A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．标准状况下90mL水35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：()A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰