搜索
•第三组：•NaHCO3NaHSO4Na2CO3(NH4)2SO4H2O第2课时电解质在水溶液中的反应通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？H2SO4====SO42-+2H+Ba(OH)2====Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O反应实质是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应,反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。1、概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。一、离子反应2、发生的条件有难溶的物质生成;有难电离的物质生成;有挥发性的气体生成。建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。AgClAg+Cl-BaSO4Ba2+SO42-Mg(OH)2Mg2+OH-Cu(OH)2Cu2+OH-CaCO3Ca2+CO32-HClOH+ClO-CH3COOHCH3COO-H+HFH+F-Fe(OH)3Fe3+OH-1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。二、离子方程式2.离子方程式的书写步骤：一写——写出化学方程式；二拆——将完全以离子形式存在的拆成离子；四查——电荷守恒，原子守恒。以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O三删——删去不参与反应的离子；Ba2++2OH-+2H++2Cl-====Ba2++2Cl-+2H2OBa2++2OH-+2H++2Cl-=====Ba2++2Cl-+2H2OOH-+H+====H2O按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H++OH-====H2OH++OH-====H2OBa2++SO42-====BaSO4↓Ba2++SO42-====BaSO4↓3、离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)符合质量守恒（原子守恒）:如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑(3)符合电荷守恒:如：Fe+Ag+====Fe2++Ag(4)拆分要正确:如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑√√Fe+2Ag+====Fe2++2Ag(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O√指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－====H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OCaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2OCO2+OH－====HCO3-6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O↑CuO+2H+====2Cu2++H2O↑【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+H＋ClO－、NO3－4、判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ClO-(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-、Ba2+与SO42-(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3)生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO-生成弱酸；H+与OH-生成水5、离子不能大量共存的归纳(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-例:在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、K+SO42-OH-Na+B、Fe3+Ca2+Cl-NO3-C、Ca2+MnO4-Na+H+D、K+Na+Cl-NO3-D如溶液的酸性、碱性、颜色作业：•1、课本P47——2、3、4，写在作业本上•2、《金榜》习题•3、《习题集》习题