高中化学课件ppt

第三章第一节第二课时课前预习·巧设计教师课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下三十分钟演练课堂十分钟练习课堂五分钟归纳目录姓名：黄银学号：115703010014班级：化学1班第三章金属及其化合物返回第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用返回一、课前预习·巧设计返回设计1学前想一想，旧知是新知的依托返回返回(1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，反应的还原剂是，氧化剂是。(2)在标准状况下，46g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为，即2mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为mol，其体积为L。AlH2SO42g122.4返回下一题设计2读后填一填，把握本节知识主干返回一、铝与氢氧化钠溶液的反应1．实验探究铝与盐酸、NaOH溶液的反应：实验操作返回铝与氢氧化钠的反应视频实验现象试管中有产生，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声试管中有产生，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声有关化学方程式化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：气泡溶解爆鸣气泡溶解爆鸣2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2Al＋2NaOH返回下一题2．实验结论铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系返回2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比：46g∶36g∶80g∶2g计量数之比：2∶2∶2∶1扩大NA倍：2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比：2mol∶2mol∶2mol∶1mol结论：化学方程式中化学计量数之比等于之比，也等于之比，对于有气体参与的反应还等于之比。粒子个数物质的量体积返回下一题设计3尝试做一做，发现预习中的薄弱环节返回1．铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。返回2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子()(2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等()(3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3mole－，就生成1.5molH2()(4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×下一题返回3．连线题。具体反应(1)2mol盐酸与足量Al反应(2)2molNaOH溶液与足量Al反应答案：(1)—A、C(2)—B、D产生H2的量标准状况A.22.4LB.3molC.2gD.67.2L返回下一题4．化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。返回下一题4．化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。4．化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。返回下一题二、教师课堂·一点通返回考点一铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较返回1．反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，总反应为：2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O，Al是还原剂，H2O是氧化剂。返回2．“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。2．“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。返回(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1/3VHCl(H2)/VNaOH(H2)1，则必定有：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。返回[例1]等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()返回重做B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量A甲、乙中都是铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量下一题[解析]因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3，而今产生H2的体积比：13VHClH2VNaOHH21，所以反应的情况为：甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。[答案]B返回(1)根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离子方程式)明确相应的关系式(Al～3HCl～NaOH～32H2)是解答该类题目的关键。(2)结合数轴正确分析“量”的关系：返回考点二应用物质的量进行化学方程式计算返回1．基本步骤返回2．计算类型(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算：设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。返回幻灯片27(3)过量计算：给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。返回幻灯片27[例2]向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。返回幻灯片27[解析](1)根据n＝mgMg/mol，能求出Al的物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和生成H2的物质的量，则能求出NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下H2的体积。返回幻灯片27[答案](1)Al的摩尔质量是27g/mol，n(Al)＝10.8g27g/mol＝0.4mol。(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑220．4moln则20.4mol＝2n，n＝0.4mol，c(NaOH)＝0.4mol0.5L＝0.8mol/L。返回幻灯片27(3)设生成标准状况下H2的体积是V。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0．4molVV＝0.4mol×3×22.4L2mol＝13.44L。返回幻灯片27下一题(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。返回幻灯片27返回课堂10分钟练习返回课堂5归纳去粗存精返回(1)铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成H2的金属。(2)在反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，铝作还原剂，水作氧化剂。(3)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。(4)在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：上下一致，左右相当。返回课下30分钟演练返回