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第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2D．K、L层电子数之和比M层电子数大57．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p19．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：108OB．氧离子2O的结构示意图：C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4D．某碳氧化合物电子式：••••••••····OCO····10．下列说法不正确的是()A．第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同C．原子半径的大小顺序为：rZrWrQrXrYD．元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强12．短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误．．的是（）A、X，Y，Z中X的单质最稳定B、W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4C、Y能溶于水生成HYO和HYD、能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应13．下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn14．1950年被丹麦的科学家延斯·斯科（JensSkou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是（）A．单质钠的原子半径比钾的原子半径大B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期第ⅠA元素D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态15．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是()A．若X通过共用三对电子可形成X2分子，Z在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族B．若X、Y、Z都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱C．若它们原子最外层电子数之和为13，则它们均为非金属元素D．若X、Y、Z都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高二、填空题16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程。（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式___。（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为。17．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是。（2）下列有关说法正确的是（填字母）。A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞nE．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是。18．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。（1）N（2）Cl（3）O（4）Mg19．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是______，氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_______(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________。（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用____________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为___________。（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3。NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为______cm3。20．（1）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是___。（2）基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表中的第____族。（3）Cr3+基态核外电子排布式为___。（4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。三、推断题21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)，②位于元素周期表的第____纵行。（2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。（3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用序号表示）（4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为__________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥22．现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：元素编号元素描述A单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E目前用量最大，应用最广泛的金属(1)元素D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式______________________；(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_____________________________。(3)A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是__________。(4)含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是________________。(用离子方程式表示)(5)E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：______________________。四、实验题23．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。（2）B装置的作用是__________________________________________________________。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（5）C装置的作用是_________________________________________________________。（6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。24．某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学实验中选用的