广东高考化学实验题合集

12011广东高考化学模拟题汇编——表达型实验题1.（2011执信中学2月月考30）（16分）Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石质量/g规格HNO3浓度／mol·L-1HNO3体积/mL实验目的①29810.00粗1.0025.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理，并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤32……2.（执信中学2011届下学期高三测试33）（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。（1）步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠假设2：只含有假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：①加入过量试剂A的名称是_______________________。②填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:3.（执信中学高三第二学期三模33）（16分）海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定．．不需要．．．的是（填编号）：A．玻璃棒B．三脚架C．酒精灯D．蒸发皿E．坩埚（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：Na2CO3+Br2=NaBr+NaBrO3+（3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。①提出合理假设（以下可不填满．．．．）假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-。假设2：。假设3：。②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、30.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若，则假设1可能成立；若，则。步骤2：往步骤1的试管中加入___________，充分振荡，观察4.（2011届广雅中学高三下学期2月联考理科综合33）（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(N03)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是a．边振荡盛有2%的AgN03溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氮溶液配制过程中，溶液的pH增大写出锟氨溶液与乙醛反应生成银镜的化学方程式：。【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下3NO能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设l成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：3NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察劐气体产生）。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论；Fe(N03)3溶液中的Fe3+和3NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由。5.（2011金山中学33）（16分）钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。4(1)请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式____。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20，漂白粉的主要成分是。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含有，假设2：该漂白粉全部变质，只含有；假设3：该漂白粉部分变质，②设计实验方案，证明①中的假设。③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论。限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和C1-，表格可以不填满。）6.（2011深圳二模33）（16分）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）。A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10％ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式。5（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba(NO3)2；0.1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤②步骤③……7.（2011深圳一模33）（16分）Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32-Fe2+；②FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。假设1，还原性：I-SO32-Fe2+；假设2，还原性：SO32-I-Fe2+；假设2，还原性：______________________。6(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1mol/LNa2SO3、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/LHCl、1mol/LBaCl2实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/LNa2SO3和1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。步骤2：____________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤3：取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。步骤4：____________________________________________________________________________________________________________________________________________8.（2011广一模33）（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1:FeSO4有剩余；假设2:NaClO有剩余；假设3:____________________________（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4,0．01mol•L-1KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2步骤39.（2011广二模33）(16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，町能是FeO和SO3，也可能是Fe2O5、303和302。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.80C，沸点是44.80C7（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是_______，试管浸泡在500C的水浴中，目的是（2）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol.L-1.H2S04、6mol.L-lNaOH、0.5mol.L-1BaCl2O.5mol.L-1Ba(NO3)20.01mol.L-1酸性KMnO4溶液、0.Olmol.L-1溴水。（3）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______。2011广东高考化学模拟题汇编——表达型实验题参考答案1.（16分）Ⅰ．(5分)检验试剂预期现象与结论装置III的试管中加人______。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置IV的试管中加人__________________________________________________________________8Ⅱ．(11分)（1）不合理，(1分)HNO3会将+2价Fe氧化成+3价。(1分)（2）①假设1：只存在+2价Fe；假设2：只存在+3价Fe；假设3：同时存在+2、+3价Fe(2分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管中，加入适量3mol/LH2SO4，充分溶解后将溶液分装于A、B两试管中。(1分)样品固体溶解，得到浅绿色或浅黄色溶液。(1分)步骤2：向A试管的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察(1分)若溶液显红色，说明含Fe3+；若不显红色，则假设1成立。(1分)步骤3：向B试管的溶液中滴加几滴0.01mol/LKMnO4溶液，振荡，观察(1分)若溶液紫色褪去，说明含F