苏教版实验化学练习题综合

1实验化学练习题综合1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：①称取样品：用托盘天平称取约5g干燥的海带，放入中。②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。③溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。④氧化、萃取分液：在滤液中加入1－2ml2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3-5ml6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白：(1)步骤①空格处的仪器名称为，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是（用标号字母填写）。A．烧杯B．表面皿C．泥三角D．酒精灯E．干燥器(2)本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用。(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？。(4)步骤③的洗涤沉淀的操作过程是；(5)步骤④最好选作氧化剂，理由是，反应的离子方程式是。(6)要从步骤④中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是。某学生选择用苯来提取碘的理由是。(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。2.(Ⅰ)纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是()A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中(Ⅱ)某实验小组拟用纸层析法分离溶液中Fe3+和Cu2+..实验步骤如下:(1)裁纸：将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。将滤纸条的一端弯折1cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。(2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。2用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2cm处点一直径为0.3－0.5mm左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样3～5次后晾干备用。(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。(4)显色：FeCl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。(5)分离：若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，可提取纸上的层析物。根据实验回答下列问题:(1)在此实验中做固定相，做流动相。(2)Fe3+氨熏显色的原理，现象；Cu2+氨熏显色的原理，现象；(3)为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量或酸化(4)硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终()A．得到无色透明溶液B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C．得到深蓝色透明溶液D．得到澄清的淡蓝色溶液。(5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开剂，为什么？。3.某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①的名称是；操作②的名称是。(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：3A，B。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的(填“热水”；“冷水”)洗涤固体(3)在固体A析出时,为了防止B的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法,则热过滤应采取的操作是。(4)固体B中杂质的检验方法。4.在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图)，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。(1)写出图中A、B、C三种仪器的名称：A；B；C。(2)采用减压过滤的目的是。(3)简述用水冼涤沉淀的操作程。(4)吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是。5.下列说法不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物B．由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水C．培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核D．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－6.将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是A．氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是。(3)放出的气体是，产生的蓝色沉淀是，可以说明该现象的产生原因的离子方程式4是。(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因。(5)溶液中出现黑色物质是，产生该物质的化学方程式为。(6)某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是()A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中C．将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中7.(1)在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·Lˉ1的NaOH溶液，边加边振荡，实验现象为，写出发生反应的离子方程式；(2)若在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·Lˉ1的氨水溶液，边加边振荡，实验现象为，其原因是。(3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因是；家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗的原因是；可溶性铝盐（如明矾等）可以作净水剂，原因是(结合离子方程式说明)。8.乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请回答下列问题。(1)①为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用2mL(填名称)作溶剂分别溶解乙醇和苯酚，钠(填“浮在液面”“沉入液体中”)反应，产生气泡较快的是，请从结构上说明其原因。②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是；为比较其酸性，涉及的反应原理用化学方程式为、；所需的玻璃仪器有(填3种)。(2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程：根据以上过程回答下列问题：5①乙属于什么分散系？(填序号)。A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液②将白色浑浊液加热至80℃，可采用的加热方法是，操作a的名称是。③上述过程控究了苯酚的哪些性质？。④写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式。⑤该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用擦洗。(3)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A溶液，溶液变为紫色，则A是；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因是。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是。9.①乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用；将乙醇氧化为乙酸，合适的氧化剂为。A．O2B．银氨溶液C．CuOD．酸性KMnO4溶液E．酸性K2Cr2O4溶液F．新制氢氧化铜悬浊液②乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O42－+CH3CH2OH+H+→CH3COOH+Cr3++(请配平)判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由变。③证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立即移入内焰，实验过程中铜丝颜色的变化是。铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是。反应中铜丝起____________作用。10.牙膏是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有：①摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括；②用甘油和水作保湿剂，作用是；③还有等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。6请回答下列问题：(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有。(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是。(3)写出④中发生反应的化学方程式。(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是、（任答两条）。(5)在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。(6)①检验F－可用的化学试剂是；已知反应Fe(SCN)3+3F—=FeF3(无色)+3SCN—，根据此反应，设计检验牙膏中含F－：检验方案：。还涉及的离子方程式。②甘油的检验所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因为。③碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？。11.安全火柴盒侧面涂有(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和S等易燃物。某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：(1)为验证气体A，按右图1所示进行实验：组装如右图所示装置，紧接一步操作是，在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，可观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。(2)步骤②的实验操作装置如右图2所示，该操作的名称是，其工作原理是。(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是。7(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快。(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式。12.NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：①NO2－在酸性条件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。(1)请你根据上述信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2－所产生的现象填空，文字简明扼要。)实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变，证明待鉴溶液中有NO2—存在。8方案2方案3方案4方案5(2)写出所有上述反应的离子方程式：方案1，方案2，方案3，方案4，方案5。(3)鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是(用离子方程式表示)(4)在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？。(NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271℃，分解温度为320℃)(5)人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2