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做最好最棒的自己！硫及其化合物的性质H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物单质气态氢化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+61.硫的物理性质硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，自然界中有没有单质硫存在?S0中间价态既有氧化性又有还原性S+O2SO2点燃S+H2H2S△S+2CuCu2S△S+FeFeS△2.硫的化学性质与非金属反应与金属反应（体现弱氧化性，只把金属氧化成低价态）+2+1无色有刺激性气体易溶于水，有毒1.物理性质:二、二氧化硫的性质①把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？(1体积水大约能溶解40体积SO2)。②取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红SO2+H2OH2SO3亚硫酸(可逆反应)(1)酸性氧化物+水→酸2、二氧化硫的化学性质课前问题：如何除去CO2中的SO2?(2)酸性氧化物+碱→盐+水氨水(NH3·H2O)+SO2SO2少量：SO2过量：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32－+H2ONH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－SO2+Ba(OH)2溶液SO2+Ba(OH)2＝BaSO3↓+H2OSO2过量,沉淀溶解(3)酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐SO2+CaO=CaSO3能与饱和NaHCO3溶液作用SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O如何除去CO2中的SO2?将气体通入饱和NaHCO3溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水区别CO2和SO2CO2SO2+4+4最高价态只具有氧化性既具有氧化性又有还原性中间价态★(4)SO2（或SO32-）具有还原性，易被NO3-（H+）、Fe3+、Cl2、KMnO4氧化成SO42-Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl（Cl2、SO2都有漂白性，但按1：1混合的溶液就无漂白性）2H2S+SO2==2H2O+3S↓★(5)SO2具有弱氧化性取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液品红溶液褪色加热溶液又变红色,★(6)SO2可以漂白品红是暂时漂白。SO2使其它无机物如（KMnO4，Cl2、Br2、I2水）等褪色是体现其还原性，是永久漂白。HClO，Na2O2，H2O2———永久漂白（不可逆）品红溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加热至沸红色加热至沸不显红色紫色石蕊通入SO2通入Cl2变红色先变红后褪色如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，能观察到什么现象？化合反应氧化反应H2SO3SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色,是因为它具有漂白性下列说法正确吗?SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它具有漂白性1、浓硫酸物理性质无色、粘稠、油状液体易溶于水，溶解时放出大量的热三、浓硫酸浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体C+2H2SO4（浓）＝＝CO2↑+SO2↑+2H2O△如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜(1)(2)(3)(4)(5)(6)品红KMnO4石灰水品红无水硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽浓硫酸的强氧化性在常温下，铜与浓硫酸不发生反应2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O△+6+6+4浓硫酸既显氧化性，又显酸性氧化剂冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。主要成分是无水CuSO4铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。将铜片改为铜丝有什么好处?调节铜丝的高度,减少SO2对环境的污染SO32－的检验:步骤:加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,观察红色是否褪去SO32－+2H+＝SO2↑+H2O或:加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体Ba2++SO32－＝BaSO3↓BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O