4专题四 离子反应(13年高考真题,59张PPT)

返回目录审题答题规范高频考点探究专题四离子反应返回目录主干知识整合返回目录高考真题再现1．[2013·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4返回目录高考真题再现[解析]A使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子能大量共存，A项正确；使酚酞变红的溶液显碱性，HCO－3、Cu2＋与OH－反应，不能大量存在，B项错误；SO2－4、I－与Ag＋生成Ag2SO4、AgI沉淀而不能大量共存，C项错误；AlO－2与H＋能生成沉淀而不能大量共存，D项错误。返回目录高考真题再现2．[2013·广东卷]水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4返回目录高考真题再现[解析]CAl3＋与CO2－3容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3＋3CO2，A项错误；MnO－4具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H＋＋5Fe2＋＋MnO－4===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，B项错误；K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH＋4和OH－能发生复分解反应，生成一水合氨，即NH＋4＋OH－===NH3·H2ONH3＋H2O，D项错误。返回目录高考真题再现3．[2013·上海卷]某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)0.4mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在返回目录高考真题再现[解析]B加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明该溶液含有0.02molNH＋4；氢氧化铁是红褐色沉淀，灼烧得到氧化铁固体，n(Fe2O3)＝1.6g÷160g/mol＝0.01mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有0.02molFe3＋；由于Fe3＋与CO2－3能发生双水解反应，则该溶液中一定无CO2－3；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀，n(BaSO4)＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol，说明该溶液中含有0.02molSO2－4；NH＋4、Fe3＋所带正电荷的物质的量＝(0.02＋0.02×3)mol＝0.08mol，SO2－4所带负电荷的物质的量＝(0.02×2)mol＝0.04mol，为了溶液呈电中性，该溶液中至少含有0.04molCl－，则原溶液中至少存在Cl－、SO2－4、NH＋4、Fe3＋4种离子，A项错误；返回目录高考真题再现Cl－一定存在，否则电荷不守恒，由nV＝c可得c(Cl－)0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L，B项正确，C项错误；根据上述实验不能确定该溶液中是否含有Al3＋和K＋，且Al3＋和CO2－3能发生双水解反应，不可能大量共存，D项错误。返回目录高考真题再现【高考指南】分析近几年的广东高考试题发现，对离子反应主要考查离子方程式、离子共存以及离子推断等内容。离子共存一般以选择题的形式考查，限定条件如强酸性、强碱性、强氧化性、强还原性、无色透明等条件下的离子共存，离子方程式一般结合氧化还原反应、水解反应、电解反应等知识点考查在给定条件下离子方程式的正误判断、书写离子反应或离子推断等。返回目录高考纵览返回目录高频考点探究专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断1．离子方程式书写需要特别注意的几个要点(1)“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其他一律不改。(2)“二特殊”：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)；氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写“NH3”。(3)“两守恒”：离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒。返回目录高频考点探究专题四离子反应2．常考常错的几种离子反应方程式的书写(1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。“少定”即将量少的反应物的计量数确定为1，“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，确定Ca2＋和HCO－3的个数分别为1和2，据此来确定OH－的个数：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3＋CO2－3＋2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液，则确定OH－个数为1，据此再确定其他离子个数：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3＋H2O。返回目录高频考点探究专题四离子反应(2)滴加顺序不同、反应不同的离子方程式的书写。此类反应一定要先考虑产物，再写出相应的离子方程式，如：AlCl3溶液和NaOH溶液、Na2CO3和盐酸。(3)与反应物的用量无关的离子方程式的书写。如：苯酚钠与CO2的反应、苯酚与Na2CO3的反应、Al3＋与氨水的反应、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应等。(4)发生氧化还原反应的离子方程式的书写要注意氧化或还原的先后顺序问题。①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强的优先反应。如向含有S2－、I－、Br－、Fe2＋等的溶液中加入氯水，被氧化的顺序为S2－、I－、Fe2＋、Br－。②溶液中有多种氧化性离子，加入还原剂时，氧化性强的优先反应。如向含有NO－3、Fe3＋的酸性溶液中加入氢硫酸，NO－3优先反应。返回目录高频考点探究专题四离子反应3．离子方程式正误判断常用方法(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2是错误的。(2)看化学式拆分是否正确，符号使用是否正确。要注意“===”“”“”“”等符号的正确使用。如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。返回目录高频考点探究专题四离子反应(3)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒。如腐蚀法制作印刷线路板的反应，不能写成Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋，而应写成2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋。(4)看离子反应是否完整。如Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4反应，既要写Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4==BaSO4＋H2O，应写成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4==BaSO4＋2H2O。(6)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。返回目录高频考点探究专题四离子反应例1[2013·新课标全国卷Ⅱ]能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋==H2O＋CO2D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋==2Fe(OH)3＋3Mg2＋返回目录高频考点探究专题四离子反应D[解析]浓盐酸中的H＋只能将Fe氧化成Fe2＋，A项错误；钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水发生反应2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，然后再发生反应CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋==2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，B项错误；HCO－3属于弱酸酸式根离子，不能拆分，正确的离子方程式应为H＋＋HCO－3==H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2因发生反应Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O而使Fe3＋的水解趋于完全，故该反应的离子方程式为3Mg(OH)2＋2Fe3＋==2Fe(OH)3＋3Mg2＋，D项正确。返回目录高频考点探究专题四离子反应[易错警示]钠不能从较不活泼金属可溶性盐溶液中置换出钠后金属，但是可以与金属熔融盐置换出较金属单质。返回目录高频考点探究专题四离子反应变式1下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2，离子方程式可能为5OH－＋3CO2===2CO2－3＋HCO－3＋2H2OD．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2返回目录高频考点探究专题四离子反应C[解析]Fe3＋可将I－氧化为I2，A项错误；硫酸铜溶液中Cu2＋的水解很微弱，书写离子方程式时，不能写沉淀符号，且应用可逆号，B项错误；向氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2，使氢氧化钠和CO2的物质的量之比为5∶3时，发生C项中反应，C项正确；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写成分子式的形式，D项错误。返回目录高频考点探究专题四离子反应变式2下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是()A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：Ag＋＋I－===AgIB．向Ba(OH)2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3＋H2OD．氯气溶于水得到淡黄绿色溶液：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－返回目录高频考点探究专题四离子反应C[解析]A项中AgCl为悬浊液，离子方程式应为AgCl＋I－===AgI＋Cl－；B项忽视了还有Mg(OH)2沉淀生成，错误；D项中忽视了HClO为弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，错误。返回目录高频考点探究专题四离子反应变式3[2013·广东卷，节选]银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]返回目录高频考点探究专题四离子反应(1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________________________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________________________________________。(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_________________________________________。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋____Al2O3=====高温____CuAlO2＋______↑。返回目录高频考点探究专题四离子反应[答案](1)Ag＋＋e－==Ag2NO＋O2==2NO2(2)Al(OH)