搜索
MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片生活中的酸柠檬山楂食醋“酸”“碱”的由来MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片实验室里的酸盐酸硫酸硝酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸“酸”“碱”的由来MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根一、酸、碱与指示剂作用将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。实验10-1MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根观察【实验10-1】的实验现象MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红色不变色不变色无色变成红色填写下列表格MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸液遇酸液遇碱液遇碱液显示红色显示蓝色显示红色不变色MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根（1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；（2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢氧化钠2种溶液中的颜色变化。探究自制酸碱指示剂MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根观察指示剂在下列3种液体中的颜色变化MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根指示剂（汁液）在不同的溶液中的颜色变化稀盐酸氢氧化钠溶液月季花瓣红色墨绿色紫包菜叶红色黄绿色苋菜叶紫色草绿色月季花瓣紫包菜叶苋菜叶MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根二、常见的酸1.几种常见的酸（1）观察浓盐酸的颜色和状态；（2）打开试剂瓶塞后出现的现象；（3）闻浓盐酸的气味。实验10-2MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根纯盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色、液体无色、粘稠状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味刺激性无37-38%的浓盐酸1.19g/cm398%的浓硫酸1.84g/cm3重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂密度用途MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根2.浓硫酸（1）浓硫酸的吸水性先将培养皿里盛有浓硫酸。向一小烧杯中加入热水，立即用一大烧杯罩住，大烧杯的内壁很快会；把大烧杯移罩在盛有浓硫酸的培养皿上。观察现象。补充实验模糊不清MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。（2013中考，金华）MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根（2）浓硫酸的溶解性稀释浓硫酸不同操作的比较在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根（3）浓硫酸的脱水性将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验10-3实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上出现黑色的“H2SO4”木棒变黑纱布变黑后形成大洞使用浓硫酸时应十分小心！！MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根3.酸的化学性质(课本P54)探究（1）在试管中进行实验，并观察现象。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑生成物的共同点：都有氢气生成MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O现象铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？答：都生成+3价的铁盐和水。②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+2MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根三、常见的碱1.几种常见的碱（1）氢氧化钠氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。实验10-5用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根实验现象分析观察氢氧化钠的颜色将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解暴露在空气中，吸收空气中的水分将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化氢氧化钠溶解时放出大量的热吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。白色固体氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。实验10-6（2）氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气注意白色粉末不易（微溶）石灰水变浑浊氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根2.碱的化学性质碱的化学性质探究（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示红色。（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OMicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。上面两个反应有什么共同之处？上面两个反应都生成盐和水三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：；。SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O+6+6SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O+4+4讨论CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O+4+4+4+4生成相同价态的盐和水生成相同价态的盐和水硫酸钠亚硫酸钠MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？如右图所示，分别试验稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液的导电性。实验10-7MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2++2OH-通过研究和分析可知，不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计：江宗根学完本课题你应该知道1.酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。MicrosoftPowerPoint－课题1常见的酸和碱设计