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1．（2019·淮安）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）A.醋酸B.淀粉C.白糖D.豆油【答案】A2．（2019·常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水【答案】D3.（2019·常州）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图2）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是【答案】B4．（2019·扬州）下列溶液显碱性的是（）A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸【答案】C5．（2019·南京）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A.鸡蛋清7.6-8.0B.前萄3.5-4.5C.番指汁4.0-4.4D.苹果汁2.9-3.3【答案】A6.（2019·镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH____________7（选填“”“”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________________。（二）CaC2O4热分解探究资料：CaC2O4△CaCO3+CO↑兴趣小组成一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置C中观察到___________________的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为____________g。（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为_____________【答案】（一）（1）（2）H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓+2H2O（二）（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）黑色固体变成红色（3）CaO结论：（1）25.6（2）CaC2O4△CaO+CO↑+CO2↑7．（2019·常州）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图7和图8（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）仪器A中溶液的溶质是____________（填化学式）。（3）图8中V的数值最接近_______（填“6”“12”或“16”）。（4）下列说法错误的是_________（填序号）。A.图7中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图7中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图7中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图8中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）HCl（3）12（4）C8．（2019·连云港）NaOH是重要的化工原料，研究其制备检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O通电NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案:注AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为。②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了右图所示装置并进行如下实验:步骤一:取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1；步骤二:打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2；①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是。②小明同学认为m1-m2即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为（写出计算过程）。【答案】（1）H2（2）①Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O②硝酸银有白色沉淀生成（3）①CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2②生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小（4）解：设这一定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809820g×20%xx=4.9g答：定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为4.9g。9．（2018•无锡）下列说法正确的是（）A．生成盐和水的反应一定是中和反应B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．品红在热水中的扩散比在冷水中快D．硬水通过活性炭吸附后变为软水【解析】生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；品红在热水中的扩散比在冷水中快；活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水。【答案】C10.（2018·宿迁）下列实验现象描述正确的是（）A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C.实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味【答案】D11.（2018·宿迁）下列说法正确的是A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等【答案】A12.（2017·连云港）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休【答案】A【解析】浓硫酸具有脱水性，能使木材脱水炭化，小木棍蘸取浓硫酸时会变黑；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度显著降低；氢氧化钠久置于表面皿上，会吸水潮解、吸收二氧化碳变质，开始时固体表面会出现溶液，继而会变成白色粉末；尿素不是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生刺激性的氨气。13．（2018·扬州）下列说法正确的是A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气【答案】C14.（2018•常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液【解析】碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少。【答案】C15．（2018·扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC16.（2018·苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小【答案】B17．（2018•无锡）已知：Cu+2H2SO4（浓）加热CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（）A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D．实验中可观察到脱脂棉团变红【解析】与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，这是因为鼓气的目的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出。【答案】A18．（2018·扬州）下列物质显酸性的是（）A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水【答案】B19.（2017·常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确．【答案】C20．（2017·扬州）下列物质呈碱性的是（）A.血液，pH为7.35～7.45B.胃液，pH为0.8～1.5C.牛奶，pH为6.3～6.6D.苹果汁，pH为2.9～３.３【答案】A【解析】血液的pH＞7，显碱性；胃液的pH＜7，显酸性；牛奶的pH＜7，显酸性；苹果汁的pH＜7，显酸性。21．（2017·镇江）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（）【解析】溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。【答案】AC22．（2018•南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c【解析】由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大；在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色；在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同；在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性。【答案】A23．（2017·苏州）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理之中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是。（2）配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m（KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g/mL-1）②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A.向烧杯中加氢氧化钾固体B.按需要添加砝码、移动游码，③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水，取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如右