《金属活动性顺序的探究、判断与应用》

专题复习金属活动性顺序的探究、判断与应用走进生活【我是小小化学家】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）。聪明的同学们，你能用学过的化学知识帮助消费者辨别真伪吗？黄铜与黄金的区分方法：物理方法：取等体积称质量（或测密度），质量大（或密度大）的是黄金。化学方法：1、灼烧，观察是否变黑，变黑的是黄铜。2、放入盐酸中，看是否有气泡产生，有气泡产生的是黄铜。3、放入硝酸银溶液中，看是否有银白色固体析出产生，有银白色固体析出的是黄铜。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱知识回顾：常见金属的活动性顺序:盐酸GodSaveme！！小痛痒，无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：金属+酸盐+氢气氢前金属盐酸、稀硫酸下列物质可以由金属与酸通过置换反应制得的是（）①FeCl3②AlCl3③CuCl2④FeSO4②④注：①铁生成亚铁盐②金属位置越靠前，与酸反应速率越快铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中金属与盐溶液发生置换反应的条件是：金属+盐新金属+新盐前换后（钾、钙、钠除外）可溶注：铁生成亚铁盐下列反应能进行的写出化学方程式，不能反应的说明理由。⑴Fe+CuSO4⑵Cu+ZnSO4⑶Fe+AgCl=Cu+FeSO4(不反应,Cu的金属活动性比Zn弱）（不反应，AgCl难溶于水）金属活动性：FeCuCuAg一、金属活动性顺序的判断MgZnFeCu等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。（1）3种金属的活动性顺序由强到弱的是（）（2）3种金属的相对原子质量由大到小的顺序是（）abcacbcba一、金属活动性顺序的判断反应时间分析：斜率大、时间短，则活动性强相对原子质量越小，生成氢气越多生成的质量H2二、金属活动性顺序的探究1、设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。2、如果要证明Mg、Fe、H、Cu的活动性顺序。又该如何？等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:0反应时间产生氢气的质量ABCD⑴则A、B、C、D分别表示________⑵反应不再发生时，一定用完的物质是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFet1等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是()A．金属活动性甲比乙强B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多0反应时间/s氢气的质量/g甲乙1、设计实验方案证明三种金属的活动性顺序时：二、金属活动性顺序的探究⑴、盐、金、盐或金、盐、金(2)、前两种金属单质,一种酸,后金属的可溶性盐(3)、前两种金属单质,后两种金属的可溶性盐⑵MgFeHCu在比较H两边金属的活动性顺序时，可分别做与盐酸或稀硫酸实验某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，①向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。则滤液中一定有一定没有；滤渣中一定有。②向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤液中一定有可能有；滤渣中一定有。三、金属活动性顺序的应用硝酸亚铁硝酸铜和硝酸银Fe、Cu、Ag硝酸亚铁硝酸铜和硝酸银Ag规律：同一金属与不同的盐反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应A矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，做了如下实验：废液过量的金属A滤液滤渣B操作1适量的C溶液操作1滤液铜蒸发硫酸亚铁请回答：金属A为滤渣B为操作1是C是。FeFe和Cu过滤硫酸溶液通过这节课的复习，你的发现、启发、体会是……·你还有哪些困惑……金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应反应条件反应快慢有关量计算反应条件反应次序金属活动性顺序表本课小结：【归纳总结】kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外)作业•在托盘天平两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入10g碳酸钙固体，全部溶解后，若要使天平继续平衡，在右盘烧杯中加入铁粉的质量应为（）；若改成加铜粉应加多少（）•（相对原子质量：Ca-40C-12O-16H-1Cl-35.5Cu-64）•A11.1gB10gC5.8gD5.6g•分析：•(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag•(2)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu•规律：同一金属与不同的盐反应时,该金属先与活动性较弱的金属盐溶液反应•向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生说明Fe有剩余，上述两个反应已经进行完了；否则，则不一定A