化学必修一第二章复习学案(生用)

高一化学寒假补课学案编号2使用时间：2月7日姓名：1《第二章化学物质及其变化》复习提纲编写人：张连花一、物质的分类1．根据物质的组成和性质，无机化合物可分为、、、等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为反应、反应、反应、反应四种基本类型，其中反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应。2．分散系是指，被分散的物质叫，分散其他物质的物质叫。按分散质和分散剂的状态分析、分散系有种组合方式。如雾是液—气分散系；烟是—分散系；空气是—分散系；消毒酒精是—分散系；生理盐水是—分散系；分散系按可分为：，，。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液100nm否不稳定泥水溶液1~100nm否稳定NaCl溶液胶体1nm是介稳性Fe(OH)3胶体3．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线形成的。利用这个效应可以区分和。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上。这个事实说明，胶体粒子（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的直径小。4．纳米材料的微粒和胶粒直径一样。【例题】1下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）铜、银、金、汞（2）H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl（3）泥水、食盐水、碳素墨水、蒸馏水（4）NaCl、KCl、KClO3、MgCl22.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是（）A、2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OB、CaCO3△CaO+CO2↑C、2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2OD、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3．下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质4．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒带负电荷C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动高一化学寒假补课学案编号2使用时间：2月7日姓名：2二、离子反应1、什么是电离？2、电解质和非电解质电解质：非电解质：三、强、弱电解质1．强电解质：在水溶液中的电解质2．弱电解质：在水溶液中的电解质3．各类化合物的电离情况：（1）离子化合物：（2）共价化合物：注意：、和是完全电离的，属于强电解质。【练习题】1．对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②3．下列关于电解质说法正确的是()A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质四、离子方程式的书写1．书写离子方程式的步骤：①写：写出；②拆：将化学方程式中拆成阴阳粒子符号，而若电解质、难溶物、非电解质、单质等仍用化学式表示；能拆的物质有：③删：删去；④查：检查所写离子方程式是否符合守恒、守恒。注意：①强电解质电离用=，弱电解质电离用；②多元弱酸分布写，多元弱碱一步写；③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离，产生H+；弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。④复盐完全电离出多种离子；⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）。高一化学寒假补课学案编号2使用时间：2月7日姓名：3常见强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐，如：HCl、NaOH、NaCl等；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水等，如：CH3COOH、NH3·H2O等。五、离子反应发生的条件：生成沉淀、挥发性物质、弱电解质。六、电解质溶液的导电性问题1．导电的原因：溶液中有。2．导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度，与电解质的强弱和溶解度皆。【练习】1．下列电离方程式中，错误的是（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－C．NaHCO3Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++H++SO42－2．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶23．下列反应的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑B．氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．硝酸银溶液中滴入食盐水Cl-+Ag+AgCl↓D．氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是()A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl七、离子共存1．因发生复分解反应不共存：（1）生成的离子不能大量共存。（2）生成的离子不能大量共存。（3）生成的离子不能大量共存。2．注意题干条件（1）溶液呈无色，则排除Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。（2）溶液的酸碱性，H+环境不能存在OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、AlO2-等；OH－环境不能存在H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+等。【练习】1．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-2．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Na＋、NO3-、OH－B．HCO3-、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO32-、K＋D．NH4+、K＋、OH－、Cl－3．离子检验的常用方法有三种：高一化学寒假补课学案编号2使用时间：2月7日姓名：4检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．NH4+—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法4．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：________________________________________________________________________。(2)B与E：________________________________________________________________________。(3)C与E：________________________________________________________________________。八、氧化还原反应1、有关概念在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。氧化还原反应的特征：；实质：注意：电子得失总数要相等。九、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：活泼非金属单质、某些含高价元素的氧化物或酸或盐、过氧化物等常见的还原剂：金属、某些非金属（C、H2等）、较低价态的化合物等十、氧化性还原性强弱比较1．根据氧化还原反应过程判断的氧化性强于的氧化性；的还原性强于的还原性。2．据金属活动性顺序表，金属性越强，其单质的越，对应阳离子的越；非金属性越强，一般其单质的越，其对应的阴离子的越。3．根据反应条件判断，强还原剂和强氧化剂容易反应。规律：强者先行。十一、在下面空白处用图示表示出氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：高一化学寒假补课学案编号2使用时间：2月7日姓名：5十二、氧化还原反应的规律1．价态决定性质的规律：当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有，处于最低价态时只具有，处于中间价态时，既具有，又具有，但是主要表现为其中一种性质。2．可以根据方程式判断物质氧化性，还原性的强弱。3．相邻价态规律（1）元素相邻价态间的转化最容易。如：浓硫酸→SO2，S→SO2，Fe3+→Fe2+→Fe；（2）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥还原剂SO2。（3）同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，即只能靠近而一定不会出现交叉现象。【练习】1．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性2.已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe3+Cl2I2B．Cl2Fe3+I2C．I2Cl2Fe3+D．Cl2I2Fe3+3.已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO、⑵C+H2O=CO+H2、⑶CO+H2O=CO2+H2；由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CCOH2B．COCH2C．CH2COD．COH2C4.下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性5．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。6．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂高一化学寒假补课学案编号2使用时间：2月7日姓名：6十二、分析氧化还原的方法1．单线桥2．双线桥【典型例题】1.请表示下列反应电子转移的方向和数目：2FeCl2+Cl2=2FeCl34NH3+5O24NO+6H2O2Mg+CO22MgO+C2KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O3NO2+H2O=NO+2HNO32．制人造金刚石SiC的化学方程式是：