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第十单元复习淮滨一中黄明福酸：电离生成的阳离子全是氢离子的化合物。电离生成的阴离子全是氢阳根离子的化合物。碱：盐：电离生成的金属离子和酸根离子的化合物。（铵盐除外）酸：=H++酸根离子碱：=OH-+金属离子盐：=金属离子+酸根离子※酸、碱、盐项目酸碱盐概念相同点不同点组成特点电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属(或铵根)离子和酸根离子的化合物均为化合物酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子或盐=铵根离子+酸根离子一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素化合物和化合物反应，相互交换成分生成另外两种化合物。AB+CD=AD+CB双交换，价不变生成物中有沉淀，气体或水生成，三者中必含其一，反应才能发生，否则就不反应！钠盐如Na2SO4NaCl铵盐如NH4NO3NH4Cl钾盐如K2SO4KCl碳酸盐如Na2CO3K2CO3硫酸盐如Na2SO4BaSO4硝酸盐如AgNO3KNO3盐酸盐如NaClCuCl2对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。•除磷硫两酸外全为挥•碱溶铵钾钠钡钙•盐酸盐除银不溶AgCl•碳酸盐只溶铵钾钠•硫酸盐除钡银不溶BaSO4Ag2SO4•铵钾钠硝酸盐全溶•(1)K2SO4+BaCl2•(2)Na2CO3+HCl•(3)Na2CO3+K2S04•(4)KNO3+CuSO4•(5)AlCl3+MgCl2•(6)HNO3+Ca(OH)2•(7)CuO+H2SO4•(8)FeCl3+NaOH•(9)CuSO4+KOH•(10)HNO3+Ca(OH)2判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式完成下列化学方程式：1.KCl+____=KNO3+____2.NaOH+____=Na2SO4+____3.HCl+____=CaCl2+____4.CuO+____=H2O+____5.NaNO3+____=____+____一、酸的性质（一）物理性质颜色状态敞开瓶口发生的现象气味浓盐酸无色液体刺激性气味形成白雾挥发性1、浓盐酸物理性质•工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。Fe3+2、浓硫酸的物理性质颜色状态敞开瓶口发生的现象气味浓硫酸无色粘稠油状液体无味不易挥发无现象•1、浓硫酸具有，可以用作。吸水性干燥剂2、稀释时放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，酸入水、沿器壁、勤搅拌H2O2MnO2浓硫酸浓硫酸的稀释实验【现象】【结论】烧杯外壁很热。3、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。错误操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。正确操作不能把水倒入浓硫酸中•另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。•1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变化？•2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎样的变化？浓盐酸浓硫酸（二）稀盐酸的化学性质•1、稀盐酸与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸无色酚酞试液遇酸蓝色石蕊试纸遇酸pH变红不变色变红pH71．酸碱指示剂：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：食醋和盐酸是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳酸碱指示剂变色口诀碱石蓝，碱酚红。捡（到钱）撕烂，捡分红。谐音：巩固练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。2、稀盐酸与碱发生中和反应中和反应的实质:酸+碱===盐+水H++OH-===H2O中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应。练习：写出下列反应的化学方程式•口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。•氢氧化铜与盐酸反应•用熟石灰[Ca(OH)2]改良含硝酸的土壤KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序：金属活动性由强变弱实验探究：镁、锌、铁、铜与盐酸是否反应？若反应，剧烈程度如何？结论：①铜不反应②反应的剧烈程度：镁﹥锌﹥铁写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式3、稀盐酸与H以前的金属反应置换反应：一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应4、稀盐酸和金属氧化物的反应实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分Fe2O3）因此：工业上可用盐酸除铁锈Fe2O3+HCl===FeCl3H2O+263黄色溶液练一练：1、将生锈的铁钉加入稀盐酸中，现象，反应的化学方程式；一段时间后，现象，反应的化学方程式。2、试着写出下列反应的化学方程式（1）氧化铜和稀盐酸（2）氧化铝和稀盐酸5、稀盐酸和某些盐的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2实验探究：稀盐酸和硝酸银反应现象：生成不溶于稀硝酸白色沉淀方程式：AgNO3+HCl==AgCl+HNO3氯离子(Cl-)的检验：向待测液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明待测液中含Cl-。小结:稀盐酸的化学性质•1、与酸碱指示剂反应•2、与活泼金属反应•3、与金属氧化物反应•4、与碱反应•5、与某些盐反应（三）稀硫酸的化学性质•1、与酸碱指示剂反应2、与氢前的金属反应3、与金属氧化物的反应写出锌、铁、镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式写出氧化铁、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式5、与某些盐反应4、与碱发生中和反应写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明待测液中含SO42-。（四）酸的通性•1、与酸碱指示剂反应•2、与活泼金属反应，生成和•3、与金属氧化物反应，生成和•4、与碱反应，生成和•5、与某些盐反应，生成和盐水盐氢气盐水新酸新盐1.氢氧化钠和氢氧化钙二、碱的性质①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发在热的氢氧化钠溶液中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙白色固体粉末状固体白色微溶于水极易溶于水放出大量的热易潮解无变化溶解，变黄氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：熟石灰、消石灰（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰反应的过程中放出大量的热。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：高温CaCO3====CaO+CO2↑氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙｛Ca(OH)2｝外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡｛Ba(OH)2｝、氨水（NH3·H2O)等。（2）氢氧化钙的制备俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（做干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙所需装置练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气，H2O2MnO2浓硫酸ABCDADBAE(F)BNaOH固体EF（二）化学性质1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸pHNaOH、Ca(OH)2变蓝色变红色变蓝色pH72、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应中和反应酸+碱===盐+水实质:H++OH-===H2O3、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONaOH固体不仅吸收空气中的（）而（），而且与空气中的（）反应而（）水蒸气溶解CO2变质因此，NaOH固体必须密封保存4、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl蓝色溶液黄色溶液红褐色沉淀（三）NaOH、Ca(OH)2的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰===Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石CaCO3===CaO+CO2高温+H2OCaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCO3===CaO+CO2高温===Ca(OH)2CaO+H2O工业上用此反应制烧碱小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质•1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应•2、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生成盐和水•3、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应•4、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应多识一点与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈铁钉以及铁反应。工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了碱与铁不反应的性质。3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl3、复分解反应（1）定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。练习:写出下列反应的化学方程式•氢氧化钠与二氧化碳•盐酸与石灰石•盐酸与硝酸银•氢氧化钠与硫酸•氯化钠与硫酸碱的通性•1、碱与酸碱指示剂反应•2、碱和酸反应，生成盐和水•3、碱与非金属氧化物反应，生成和•4、碱与盐溶液反应，生成和盐水新碱新盐碱和盐反应条件生成气体、沉淀或水反应物都可溶缺一不可颜色小节•1、黄色溶液：•2、蓝色溶液：•3、浅绿色溶液：•4、蓝色沉淀：•5、红褐色沉淀：•6、不溶于稀硝酸的白色沉淀：FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3含Fe3+的溶液CuSO4CuCl2Cu(NO3)2含Cu2+的溶液FeCl2FeSO4Fe(NO3)2含Fe2+的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4离子对1、生成水：H++OH-==H2O2、生成气体：H++CO32-==H2O+CO23、生成沉淀：Cu2++OH-==Cu(OH)2Fe3++OH-==Fe(OH)3Ag++Cl-==AgClBa2++SO42-==BaSO4Ba2++CO32-==BaCO3Ca2++CO32-==CaCO3Mg2++OH-==Mg(OH)2挥发性：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴三、盐的性质1、碳酸钠Na2CO3颜色状态溶解情况其他碳酸钠白色固体水溶液显碱性俗称纯碱或苏打（一）物理性质练习：写出下列反应的化学方程式•碳酸钠和盐酸•碳酸钙和盐