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知识框图概念常见的酸、碱、盐酸碱盐（三类重要的化合物）复分解反应与中和反应溶液的酸碱性和酸碱度两酸两碱四盐酸、碱、盐的通性酸的通性（五条）碱的通性（四条）盐的通性（四条）物质混合物纯净物单质化合物金属非金属稀有气体氧化物酸碱盐物质种类元素种类有机化合物无机化合物是否含碳酸碱盐溶液的导电性酸碱盐的水溶液能导电，是因为在酸碱盐溶于水时产生了自由移动的离子。酸碱盐的水溶液能导电，但本身不带电。是因为在溶液中产生的阴阳离子所带电荷总数相等。酸碱盐的水溶液中阴阳离子的个数不一定相等，但它们所带电荷总数一定相等。酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。组成：H+和酸根离子“氢头酸尾”举例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOHCH3COO—+H+分类是否含氧：含氧酸和无氧酸电离出的H+个数：一元酸、二元酸、三元酸碱：电离时产生的阴离子全部是OH—的化合物。组成：金属（或铵根）离子和OH—“金头碱尾”举例：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Al(OH)3NH3·H2ONH4++OH-分类溶解性电离出OH-个数：一元碱、二元碱、三元碱可溶性碱难溶性碱溶碱有五位，钾钠铵钙钡Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Mg(OH)2白色沉淀盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物。组成：金属（或铵根）离子和酸根离子“金头酸尾”举例：NaCl、KNO3、CuSO4、CaCO3分类溶解性根据组成：正盐、酸式盐、碱式盐可溶性盐难溶性盐钾钠硝铵盐全溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡，碳酸盐只溶钾钠铵。NH4NO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3常见的酸——盐酸和硫酸盐酸氯化氢气体的水溶液具有挥发性，长时间敞口放置，溶液体积减小，溶质质量分数减小，所以要密封保存。挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸酸雾。工业浓盐酸因含Fe3+而呈黄色工业中主要用盐酸来除铁锈，人体胃液中含有盐酸用来帮助消化食物。硫酸浓硫酸具有的特性：吸水性长时间敞口放置在空气中的浓硫酸会吸收空气中的水分而体积增大，溶质质量分数减小。在实验室常作干燥剂常用于干燥氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体。脱水性使物质发生炭化，是化学变化。溶于水放热稀释：酸入水，沿杯壁，要搅拌。用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、燃料以及有色金属冶炼、精炼石油、金属除锈等方面。常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠俗称：“易潮解”火碱、烧碱、苛性钠长时间暴露在空气的氢氧化钠会因吸收空气中的水分表面逐渐潮湿而溶解；（物理变化）常将NaOH和CaO的混合物（俗称碱石灰）作气体干燥剂（但CO2、SO2、HCl等酸性气体除外)溶于水放热氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，水温显著升高。氢氧化钠是一种重要的化工原料，应用于肥皂、造纸、纺织、印染等工业；生活中还可用来除油污。用途：氢氧化钙俗称：“微溶于水”熟石灰、消石灰、氢氧化钙在水中的溶解能力较小，20℃时，溶解度为0.165g。常采用加溶剂、降温或通入二氧化碳气体等方法将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水制取方法农业上改良酸性土壤；工业中用于制烧碱；建筑业上砌砖抹墙。用途：水溶液俗称石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分“溶解能力随温度升高而减小”CaO+H2OCa(OH)2反应过程中放出大量的热。常见的盐—氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠氯化钠俗称：溶解度随温度变化不明显食盐海水中含有丰富的氯化钠，根据氯化钠在水中的溶解度特征，我们常采用蒸发溶剂的方法提取海水中的氯化钠——“海水晒盐”①日常生活中用于调味品，腌渍蔬菜、鱼肉、蛋等延长食品保质期②医疗上配制生理盐水③农业上用氯化钠溶液来选种④工业上常用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑤融雪剂用途：物质俗称性质用途碳酸钠碳酸氢钠纯碱苏打小苏打水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性差2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑广泛用于制玻璃、造纸、纺织、合成洗涤剂焙制糕点、发酵粉、蒸馒头；用于治疗胃酸过多NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑碳酸钙石灰石大理石的主要成分难溶于水高温可分解CaCO3CaO+CO2↑高温做建筑材料、补钙剂酸的通性3、酸+金属氧化物盐+水1、与指示剂发生反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。*变色的是指示剂，而不是酸。注意“使”和“遇”两种说法。*指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能说明是“酸”或“碱”。2、与活泼金属发生反应Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑*反应的类型为置换反应。*只有金属活动性顺序表中氢前的金属才能与酸发生置换反应，且金属越活泼，与酸反应的速度越快。Fe+2HClFeCl2+H2↑3、与金属氧化物发生反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O*反应的类型为复分解反应，反应前后元素化合价不变。*此反应可用于制取高价的铁盐和铜盐。工业除铁锈的反应原理4、与某些盐发生反应2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑*CO32-的检验方法：向样品中加入稀盐酸，看是否有气体产生，再将产生的气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊。*反应后生成物必须有气体或水或沉淀生成。2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl5、与碱发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O*酸与碱反应生成盐和水的复分解反应又叫中和反应，中和反应属于复分解反应。*中和反应中通过滴加指示剂的颜色变化来判断反应是否发生以及反应是否恰好完全中和。治疗胃酸过多的反应原理*中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成H2O。H++OH-H2O*中和反应的应用非常广泛：（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤（2）工业上用熟石灰中和酸性废水（3）医疗上：服用氢氧化铝治疗胃酸过多；用氨水治疗蚊虫叮咬皮肤来消肿止痛碱的通性碱1、与指示剂反应2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应碱的通性1、与指示剂反应2、与非金属氧化物发生反应碱+非氧盐+水3、与酸发生反应酸+碱盐+水4、与某些盐反应碱+盐新盐+新碱CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2ONaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+HCl2CaCl2+H2O2CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应物的碱与盐都要溶于水，生成物要有沉淀。“四不像”反应吸收二氧化碳检验二氧化碳盐的通性1、与活泼金属反应2、与酸发生反应酸+盐新盐+新酸3、与碱溶液反应碱+盐新盐+新碱CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应物的碱与盐都要溶于水，生成物要有沉淀。盐+金属盐+金属CaCO3+HCl2CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4、与盐溶液反应盐+盐新盐+新盐Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl反应物的盐与盐都要溶于水，生成物要有沉淀。酸碱盐使石蕊变红酚酞无色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝使酚酞变红非金属氧化物金属盐酸碱盐通性中的十类反应1、指示剂+酸+碱石蕊“酸红碱蓝”酚酞“酸无碱红”2、金属+酸+盐盐+氢气盐+金属①氢前金属②除浓硫酸、硝酸外的强酸①金属“强换弱”②反应的盐必须可溶置换反应3、非金氧+碱盐+水“四不像”①非金氧除CO、H2O外②碱要溶于水①酸+金氧盐+水②酸+碱盐+水③酸+盐新盐+新酸④碱+盐新盐+新碱⑤盐+盐新盐+新盐反应物要都可溶（或微溶）生成物要有水、或气体或沉淀4、复分解反应范围：酸碱盐相互间，金属氧化物与酸。特征：互交换，价不变。发生条件：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成。生成水：H++OH-生成气体：H++CO32-生成沉淀：Fe3++OH-（红褐沉）Mg2++OH-Ca2++CO32-Ba2++CO32-Ba2++SO42-Ag++Cl-复分解反应能发生的离子组合：白沉Cu2++OH-（蓝沉）能溶于酸不溶于酸八、重要概念1、复分解反应、置换反应、中和反应复分解反应：化合物+化合物→化合物+化合物置换反应：单质+化合物→单质+化合物中和反应：酸跟碱发生的复分解反应。“互交换，价不变”“变价”“属于复分解反应”复分解反应的范围：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸。复分解反应的发生条件：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成。中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。即H++OH-→H2O2、酸碱、酸碱性、酸碱度酸碱：两类重要的化合物。酸碱性：物质所显示的化学性质，可通过酸碱指示剂指示出酸碱性。显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液的不一定是碱溶液。酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示；与酸碱性的关系pH=7,溶液显中性。pH＜7,溶液显酸性。pH＞7,溶液显碱性。测定溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液到pH试纸上，然后与比色卡比对。不能将试纸直接浸泡在待测溶液中，也不能用蒸馏水湿润后再测溶液的pH。