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第五单元第一课时复习课件指阳中学化学备课组认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。掌握有关质量守恒定律的应用题型。一、质量守恒定律：1、定义：2、适用范围：3、质量守恒的实质：参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后质量守恒定律仅适用于化学变化。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变对定义的理解2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。2H2O2H2↑+O2↑注：化学反应中分子发生变化，原子不变，原子重新组合构成新的分子，化学反应前后各原子的种类、数目和质量保持不变通电+水（H2O）氢气（H2）氧气（O2）通电反应物生成物质量相等通电宏观微观物质的总质量元素质量元素种类原子数目原子质量原子种类六不变物质的种类分子的种类改变对比理解：可能会变的是：反应前后分子的总数和元素的化合价。有单质参加反应或有单质生成的反应一定会伴随元素化合价的改变。4、化学反应中的变与不变：判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)二、质量守恒定律的实验探究白磷燃烧前后的质量测定1、白磷燃烧前后的质量测定：1.该实验整个体系为什么要在密闭条件下进行实验？如果有漏气将会产生怎样的后果？2.实验中气球的作用是什么？气球如果未回缩能否进行称量？3.该实验中，瓶底为什么要放细沙？目的是什么呢？如果实验不密闭，瓶内的氧气消耗后，外界的空气会进入瓶内，生成的五氧化磷白烟又会跑到空气中去（即体系内外会发生物质交换），反应前后的总质量就不会相等。该实验若有漏气，反应后的总质量比反应前要减少。气球的作用是防止瓶内气压增大，将橡皮塞冲出（即缓冲瓶内的气压），气球未回缩胀大会产生浮力，使质量偏小。防止瓶底受热不匀而破裂。4、玻璃管有何作用？能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？引燃白磷；不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。气球玻璃管细砂白磷2：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量是不相等？为什么？现象：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2产生大量的气泡，白色粉末逐渐消失，天平指针向右偏，失去平衡。实验中：镁带完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻，与理论相反，试分析原因？2Mg+O22MgO点燃理论上：Ａ克镁在空气中完全燃烧生成的氧化镁质量应_____Ａ克镁的质量。（填：大于、小于、等于）原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验3：镁带燃烧前后质量的测定：实验现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，指针向右偏，失去平衡。大于[小结]：设计探究质量守恒定律的实验时应注意：1、若化学反应中有气体参加反应或有气体生成，必须在密闭的容器内进行实验；（若未密闭则反应后增加的量为参加反应气体的质量，反应后减少的量为生成的气体质量）2、反应前后要求整个体系的体积不能改变。（如气球胀大会产生浮力）。检测：C1、用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）ABCD浮力不计2：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小明、小强按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）查阅资料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．（4）实验结论：①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．②你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________．③请从微观角度解释你认为正确的结论的原因：________．反应后生成的气体逸散到空气中去了小明在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。2、运用：用质量守恒定律解释下列现象⑴铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量大于铁丝的质量⑵氯酸钾加热后剩余固体的质量小于氯酸钾的质量解释：⑴3Fe+2O2Fe3O4根据质量守恒定律，参加反应的Fe和O2的质量总和等于生成的Fe3O4的质量，所以Fe3O4的质量大于铁丝的质量（增大了参加反应氧气的质量）⑵2KClO32KCl+3O2↑根据质量守恒定律，参加反应的KClO3的质量等于生成的KCl和O2的质量总和，因生成的氧气散发到空气中去了，所以剩余固体KCl的质量小于KClO3的质量点燃MnO2△二、确定物质的组成•2、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成5.4克水和8.8克二氧化碳。则该化合物是由元素组成的，组成化合物中各元素的原子个数比为：化学式为。1.光合作用的反应式为：CO2+H2O――→淀粉+O2，则淀粉中一定含有________和_______元素。CH叶绿体C、H、O三种2：6：1C2H6O4．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是()A.氯化钾B.甲烷C.氮气D.硫酸锌3．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是()A．它由四种元素组成B．它是氧化物C．它有水D．它很稳定AB1：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为()A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5C2、确定横线上物质的化学式1)2NH4NO3＝2N2↑+O2↑+42)I2O5+5CO＝I2+5H2OCO21：在化学方程式aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O中，各计量数之间的关系正确的是()A．2m=aB．3n=2aC.m=2aD．a=n–m2、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2＝mCO2+nCO+16H2O。则化学计量数m和n的和等于。C82、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子反应前反应后2：1：2拓展延伸：将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：①从微观角度看，A图表示3（填化学符号），B中每个分子由个原子构成。②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母序号，下同），表示单质的是。（2）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比。②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为。O24C、DA6×18：2×28=27：145O2+4NH3=====6H2O+4NO一定条件1：在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()若B的相对分子质量为16，则D的相对分子质量为。A．18gB．24gC．12gD．16gA2:将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为（）A、4:1B、5:1C、5:3D、5:2D363．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA4、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是A、第一次反应结束，B剩余9克B、第二次反应停止，C剩余10克C、反应中A和C的质量比为5∶3D、反应中B和C的质量比为3∶2（D）5、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.6O.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A．物质Ｃ一定是化合物，物质D一定是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2D6、镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是（）A第二课时：复习目标1、复习化学方程式的涵义和应用。2、能熟练的书写化学方程式的书写原则和步骤3、从“质”和“量”的方面正确理解化学方程式的意义4、复习利用化学方程式进行计算。⑴表明了反应物、生成物、反应条件⑵表明了反应物、生成物间粒子个数比⑶表明了反应物、生成物间的质量比（4）反应类型、反应物的一种化学性质、生成物的一种制法等意义化学方程式书写原则⑴符合客观事⑵符合质量守恒定律书写步骤⑴写：写出反应物、生成物化学式⑵配：配平化学方程式⑶标：标出反应条件（4）注：注明生成物的状态：↑、↓符号利用化学方程式的计算：知识结构图反应类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB设、写、求、列、答。下列化学方程式违背了哪一条书写原则：1、H2O2H2↑+O2↑2、H2OH2↑+O2↑MnO2通电分析：方程式1违背了客观事实、方程式2违背了质量守恒定律2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑MnO2通电化学方程式的意义：如：2H2O2H2↑+O2↑2×(1×2+16)2×1×216×236:4:32表明:⑴反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电⑵水分子、氢分子、氧分子间数目比为2:2:1⑶水、氢气、氧气间的质量比为36:4:32通电练习：说出化学方程式2H2O22H2O+O2↑的意义MnO2表明:⑴反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是MnO2作催化剂⑵过氧化氢分子、水分子、氧分子间数目比为2:2:1⑶过氧化氢、水、氧气间的质量比为68:36:32读法：⑴过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气;⑵每两个过氧化氢分子在二氧化锰作催化剂的条件下可生成两个水分子和一个氧分子⑶每68份质量的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下可生成36份质量的水和32份质量的氧气.各物质的质量比？下列化学方程式书写正确的是（）Ａ.Ｈ2Ｏ===Ｈ2＋ＯB.ＣｕO＋Ｈ2===Ｃｕ＋Ｈ2ＯＣ．４Ｆｅ＋３O2===2Ｆe2O3Ｄ．2ＫＣlO3===2ＫＣl+３O2↑Ｅ．ＣH4+2O2===CO2↑+2Ｈ2Ｏ分析（Ａ）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标“↑”，还须配平．（Ｂ）漏注反应条件，；（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。（D）是正确的；（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上“↑”符号，且反应条件是点燃而不是燃烧。化学方程式的书写：通电加热点燃MnO2燃烧D小结：书写化学方程式常见