初中化学重点题型题类训练

1初中化学重点题型题类训练（综合题）姓名：班别：学号：一、综合题：1.(6分)如图A~G七种物质按如图方式排列，连线两端的物质可以发生反应。已知七种物质分别是以下物质中的一种：碳、氧气、铁、二氧化碳、稀盐酸、纯碱、熟石灰。如果A是一种比较活泼的气体，B是金属单质，请回答下列问题：（1）写出B的化学式：（2）用化学方程式表示D、E间的反应，G、A间的反应：，（3）该图去掉（写序号）物质剩余的物质还能形成一个环。2.（9分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）流程如下，原料石灰石中含有杂质主要有MgCO3、SiO2(1)石灰石矿粉碎的目的：(2)第①步酸洗选用的酸是（选填编号）A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.稀硝酸(3)酸洗时发生的化学反应方程式：，(4)固体1的的名称：(5)实验室中操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，(6)操作Ⅲ的名称是：蒸发浓缩、、过滤3.（6分）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。（1）“五环”中已有的3种物质中，属于非金属单质的是，它在生产生活中的用途是；（2）Fe与乙反应的现象为（3）“五环”中的物质Fe可以替换成__________（填一种即可）。写出替换后的物质与乙反应的化学方程式是。4.（9分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：（1）塑料袋属于（选填“可回收”、“厨余”、“有害”及“其他”）垃圾。废弃塑料可引发的环境问题是。（2）发电厂是利用垃圾焚烧发电，是由能转化为电能。2（3）写出吸收步骤中，石灰浆处理烟气时发生的一个化学方程式_____________________________________。（4）溶解步骤中，产生H2的反应属于（填基本反应类型），此外，还能发生以下两个反应：①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，②Fe+Fe2(SO4)33FeSO4，其中反应前后铁元素的化合价不变的是反应_______（填序号）。（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、________________（填操作名称）、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是____________________________。5.（6分）如下图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，这五种物质中均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略），其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B易与人体血红蛋白结合使人中毒，D是大理石的主要成分回答下列问题：（1）写出B物质的化学式_________（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式__________________________________（3）D在高温下煅烧，除得到C外，还可制得另一种建筑材料，它俗称为________，该物质溶于水后可得E，写出生成E的化学反应方程式___________________________．6.（9分）柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（C6H8O7·H2O）的溶解度随温度升高变化较大。下图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题：（1）气体X是________（填化学式）；（2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为________________________________；（3）操作2名称是________，完成此操作时，需要的实验仪器有:铁架台、玻璃棒、烧杯、___________；（4）流程中的脱色时，可加入________________（填名称）；（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________________________________；（6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是______________。3初中化学重点题型题类训练（实验题）1．（12分)根据下列装置图回答问题。(1)写出图中标号仪器的名称：①；②。(2)实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的_(填装置编号)，反应的化学方程式为。(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→D。(4)写出用到装置A制氧气的其中一个化学方程式，证明氧气已收集满的方法是。(5)已知氨气易溶于水，有强烈刺激性气味。实验室用氯化氨与氢氧化钙固体在加热条件下制取氨氨气，发生装置和收装置应选择，反应的化学方程式为：。2、(10分)甲同学在实验室用硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液制取氢氧化亚铁，并记录了现象：反应开始时，出现有白色沉淀，溶液颜色，一会儿，白色沉淀很快又变成灰绿色，最后变成了红褐色。他决定对制取氢氧化亚铁的实验进行改进。【查阅资料】1.硫酸亚铁和氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化；2.硫酸亚铁遇硫氰化钾溶液不变色，硫酸铁溶液遇硫氰化钾溶液变红色。3.硫酸铁溶液可被铁粉还原成硫酸亚铁。【实验方案】a.将蒸馏水加热至沸腾，冷却备用；将氢氧化钠溶液加热至沸腾，冷却备用；b．取20mL冷却的蒸馏水于小烧杯中，加入少量的硫酸亚铁粉末，最后在溶液中加入一层植物油；甲同学的做法的目的是；c.小心振荡溶解，用胶头滴管吸取1～2滴步骤b中的水溶液于小试管中，并同时滴入硫氰化钾溶液，若溶液颜色，则证明硫酸亚铁没有被氧化，则可进入步骤d进行实验。若溶液颜色，你认为应该如何处理，说说你的方案（用化学方程式来表示）；d．取步骤a中的氢氧化钠溶液少量于试管中，用胶头滴管吸取少量步骤b中的硫酸亚铁溶液，滴入试管中（如右图1），发现还是有红褐色的沉淀生成。请你帮助甲同学设计一个更好的方案，在右图2中补充。e.经过改进后，终于制取到白色的氢氧化亚铁沉淀。f.将白色氢氧化亚铁沉淀露置在空气中一段时间，吸收了空气中的氧气和水蒸气，最后变成了红褐色，请写出反应的化学方程式：。【实验反思】制取较为纯净的产物，需要考虑：。（写一条）3.（12分）请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①___________；②_____________。（2）实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式：_________________________，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。如上图装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_______端通入（填“a”或“b”）。（3）选择发生装置B和收集装置_________（选填序号）可以用于实验室制取CO2①若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是________________________。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？___________（填“能”或“不能”）。②为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_______（选填字母）；a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→14用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_____________________________。4.（10分）实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。【实验探究一】探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是_______。【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________，还可能含有Cu。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量滤渣，向其中加入足量的____________________________滤渣中没有Cu【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式_________________。【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想①Na2SO4，猜想②_____________。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入__________________________猜想①成立【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是_____________________。5.（9分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ．【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能或降低或不变。Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案，在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。Ⅴ．【实验结论】（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度。Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验．若物质c为NH4NO3，则U型管内的左边液面将（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为（填序号）。①CaO②NH4Cl③浓H2SO4④NaOHⅦ．【反思交流】（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸Q放（填“＞”或“＜”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸Q放，则溶液温度降低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象．请解释不再产生沸腾现象的原因。5头孢呋辛酯肠溶片成分：本品主要成分为头孢呋辛酯化学式：C20H22N4O10S性状：白色、不溶于水，易溶于油脂适应症：急性咽炎或扁桃体炎、急性中耳炎、上颌窦炎等规格：每片含头孢呋辛酯25mg用法用量：每天服用头孢呋辛酯为75mg～150mg初中化学重点题型题类训练（计算题）1（4分）头孢呋辛酯是治疗成人急性咽炎或扁桃体炎、急性中耳炎、上颌窦炎等药物。某头孢呋辛酯脂溶片说明书的部分内容如右图所示。问：(1)该药物属于（填“有机物或无机物”），组成的元素有种；(2)该药物的相对分子质量是；(3)1g该药物中含有碳元素的质量是mg。（结果保留1位小数）2.(11分)某化工厂产生的废水（含有氯化铜和稀盐酸）用石灰水来中和处