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一、电解质1．电解质和非电解质化合物电解质：在状态下能导电。非电解质：在状态下均不能导电。水溶液或熔融水溶液和熔融2．强电解质和弱电解质[思考·感悟]1．Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？[提示]Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非电解质。2．某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质吗？[提示]不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。二、电解质的电离1．电离的概念电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。2．电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“===”、“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：自由移动的离子(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：；(7)NH4HSO4：。HCl===H＋＋Cl－H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－KClO3===K＋＋ClONH4HCO3===NH＋HCO，HCOH＋＋CONH4HSO4===NH＋H＋＋SO2-3+4+42-4-3-3[思考·感悟]3．电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离出H＋的化合物就是酸吗？[提示]电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出H＋，如NaHSO4。三、离子反应1．定义电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式用实际参加反应的来表示离子反应的式子。离子之间离子符号3．离子方程式的书写(1)写：写出正确的；(2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成；(3)删：删去方程式两边离子；(4)查：检查方程式中是否守恒和守恒。化学方程式离子形式不参加反应的质量电荷4．离子方程式的意义不仅可表示，而且可表示。5．离子反应发生的条件(1)复分解反应：、、。(2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应。某一个具体的反应同一类型的反应生成难溶性的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质1．下列说法正确的是()A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C．BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D．Cu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质解析：A项，NaCl晶体中Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电；B项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，故SO2是非电解质，H2SO3是电解质；C项，BaSO4是强电解质，其在水溶液中不存在电离平衡。答案：D2．相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．HClD．NH3·H2O解析：NH3·H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1mol·L－1，则NaHSO4溶液中离子总浓度为3mol·L－1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于2mol·L－1，但小于3mol·L－1，HCl溶液中离子总浓度等于2mol·L－1，故导电能力：ABCD。答案：A3．(2011·富阳一中质检)下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案：A解析：B项，碳酸镁应写化学式；C项，把AlCl3溶液加入氨水中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离子方程式应为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。4．(2012·沈阳四校高三联考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3B．K＋、Al3＋、SO2－4、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO2－3、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO2－3、OH－解析：A项，H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；B项，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；C项；SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋。答案：D5．判断下列电离方程式是否正确。(1)HClO===H＋＋ClO－()(2)NH3·H2ONH＋4＋OH－()(3)NaHSO4=====水溶液Na＋＋HSO－4()(4)NaHSO4=====熔化Na＋＋HSO－4()(5)H2SO32H＋＋SO2－3()(6)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：___________________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：______________________________________解析：(1)溶液呈中性时n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，反应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液中SO2－4剩余，再加入Ba(OH)2，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。(2)Ba2＋与SO2－4恰好完全沉淀时溶液中OH－有剩余。答案：Ba2＋＋SO2－4＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓(2)Ba2＋＋H＋＋SO2－4＋OH－===BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－===H2O考纲展示考点关注(1)了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件(1)从电解质和非电解质、强电解质和弱电解质角度对物质进行分类(2)判断溶液的导电性强弱(3)离子方程式正误判断及书写，离子在溶液中能否共存的判断离子方程式正误的判断1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)2．二查质量、电荷、得失电子是否守恒如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑(√)4．四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)6．六查反应物用量与其反应是否一致如向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(×)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致如向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO2－3===HCO－3(√)8．八查反应产物与其反应是否一致如向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O(×)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(√)[特别提醒]离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。[例1](2011·课标全国，有改动)已知：苯酚(C6H5OH)相当于一元弱酸，其酸性比碳酸弱。能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O[解析]本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO－3，应生成SO2－3，故C错误。[答案]D探规寻律复分解型离子反应的“强制弱”规律强酸＋弱酸盐→强酸盐＋弱酸，即强酸制弱酸。注意：此处的“强酸”相对弱酸而言，并非一定是强酸。应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序(由强到弱)：硫酸(H2SO4)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)；氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)。1－1.(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3解析：本题考查离子方程式的正误，意在考查考生元素化合物知识及化学方程式的配平。A项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项，正确；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO－3，不是CO2－3，不正确。答案：B1－2.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式2-3选项化学反应及其离子方程式评价C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶22-4解析：A项，NO－3应参与反应；C项，NH＋4与OH－也能反应；D项，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。答案：B判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。-42．二性——溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－