高考化学难点专题突破(9个)

高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-高考化学难点专题突破---顺序不同现象异化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是()A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl●案例探究[例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2与H3PO4C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl命题意图：考查学生对过量反应的认识。知识依托：无机化学反应。错解分析：将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。A、B比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。解题思路：逐项分析。(1)不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu(OH)2反应。A可选。(2)①将Ca(OH)2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完毕。随着Ca(OH)2的不断增加，Ca(H2PO4)2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。将H3PO4向Ca(OH)2中滴加，开始时，Ca(OH)2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完毕。随着H3PO4的不断滴加，Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。B不可选。(3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。C不可选。(4)将NaAlO2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。可见，D不可选。答案：A●锦囊妙计顺序不同现象异，其实质是过量反应和连续反应的结果，做好过量分析是解决这类问题的关键：将A溶液滴入B溶液中，开始时，A不足，B过量，A完全反应，B剩余。随着滴加的进行，B溶液将消耗殆尽。这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。●歼灭难点训练1.(★★★)向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是()A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO22.(★★★★)向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是()A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-3.(★★★★)一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是()A.Na2SO4B.(NH4)2SO4C.Pb(Ac)2D.HNO3(△)4.(★★★★★)已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)24。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号)离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1)Zn2＋和Al3＋(2)Zn2＋和Mg2＋(3)Zn2＋和Ba2＋(4)Fe3＋和Al3＋附：参考答案难点磁场解析：B、D中滴入AgNO3(aq)开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：Ag＋＋3NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3(aq)，至AgNO3过量时，总反应如下：Ag＋＋NH3·H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀产生。答案：A歼灭难点训练1.提示：A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后来Al(OH)3沉淀溶解在过量硫酸中。答案：D2.提示：一定浓度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3胶体，相互反应，分别生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，当胶体过量时，它会在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里发生凝聚，生成沉淀。答案：AC3.提示：C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。答案：CD4.提示：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。(2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3)24，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转化为高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-3-ZnO22，而Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。(3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。(4)Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Al3＋转化为AlO2。答案：(1)EAl(OH)3Zn(NH3)24(2)DMg(OH)2ZnO22或EMg(OH)2Zn(NH3)24(3)ABaSO4Zn2＋(4)DFe(OH)3AlO2高考化学难点专题突破---等质混和等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。密度为0.91g·cm－1的氨水，质量百分比浓度为25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把70%HNO3(密度为1.40g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。知识依托：有关质量分数的计算。错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选A项；解题过程中思维反向，也会误选B项。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中HNO3的质量分数为：w混=2%70222121wwmmwmm=35%而等体积混合时水的质量小于HNO3(aq)的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是70%的HNO3(aq)，故其质量分数大于35%。方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-4-(2)求出221ww，并在数轴上标示出来。(3)标出w混：w混在221ww与ρ大的液体的质量分数之间。答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。●锦囊妙计1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=221ww2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W混∈［221ww，W(ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。●歼灭难点训练1.(★★★)有甲、乙两种H2SO4(aq)，甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得H2SO4(aq)中溶质的质量分数()A.＞2a%B.＜2a%C.＝2a%D.无法确定2.(★★★)将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。()3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100mL混合，则所得溶液中水的质量分数()A.＞0.80B.＜0.80C.＞0.20D.＜0.204.(★★★★★)在100g浓度为18mol·L－1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为()A.＜100mLB.＝100mLC.＞100mLD.＝100mL附：参考答案难点磁场提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1更近，即w混＜0.125。··7高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-5-答案：C歼灭难点训练1.提示：答案：A2.提示：答案：B3.提示：水的酒精溶液密度小于1，即水越多，密度越大。则：答案：BC4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的2倍。18mol·L－1浓H2SO4密度比水的密度1g·cm－3大的多：ρ(浓H2SO4)=1.8g·cm－3，100g该浓H2SO4体积V比100mL小得多：V(浓H2SO4)=1.8100mL100mLgg1001-mL=56mL。这样所加水的体积肯定小于100mL，但绝对不是100ρmL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而A项可选，但D项不可选。答案：A高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-6-高考化学难点专题突破---混合气体组成的讨论已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方常温下，A和B两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［Mr(A)＜Mr(B)]＝，只含有H、Cl两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，H和Cl的质量总是大于2∶71，试确定A为，B为，并简析此混合气体中有A的形成过程［例题］常温下A和B两种气体组成混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____________，B为____________，其理由是__________________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________；A在混合气体中的体积分数为_____%。命题意图：主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。知识依托：NH3中N、H元素的质量比。错解分析：审题不严，计算出了A的质量分数，或计算出了B的体积分数。解题思路：解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物NH3，分析NH3中氮氢质量比。NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3。题设条件下，m(N)∶m(H)＞14∶3，这只须在NH3中混入N2即可。由题意，Mr(A)＞Mr(B)，所以A为N2，B为NH3，因Mr(N2)=28，Mr(NH3)=17。设混合气体中A和B的物质的量之比为x∶y。由题意，“xN2＋yNH3”中，14(2x＋y)∶3y=7∶