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回顾一下上节课所学的内容原子的结构周波索伦中学分子原子概念相同点本质区别联系是构成物质的一种微粒，是保持物质的化学性质的一种微粒。是构成物质的又一种微粒，是化学变化中最小的微粒。极其微小(质量小，体积小)、不断运动着、微粒之间有空隙；都是构成物质的一种微粒分子在化学变化中可再分，而原子不可再分分子可以分解为原子，原子又可结合成分子复习常见的气体（除稀有气体）如：O2、H2、N2、CO2SO2水、双氧水、蔗糖、酒精等金属、固态非金属、稀有气体科学家探究：原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。对原子的认识是一个漫长的过程（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。1911年卢瑟福曾经做了一个著名的实验，为人们认识原子结构作出巨大贡献。α粒子带两个单位正电荷氦原子现象：绝大部分的α粒子沿着原来的进行方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；极少数的α粒子由很大的偏转，甚至是180°创设问题情境：1、为什么大部分的α粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？2、为什么一小部分α粒子改变原来的运动途径？3、问什么极少数α粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过2：因为粒子带正电，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因，所以有极少数的粒子会有偏转3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。（3）卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。讨论1：原子的构成、原子核的构成是怎样的?二、原子的构成讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量原子与原子核的相对大小示意图讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子所带正电荷数称核电荷数2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1、原子原子核（+）核外电子（）质子（+）中子（不带电）（电中性）原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢原子101碳原子666氧原子888钠原子111211氯原子171817几种原子的构成规律小结:原子中:核电荷数质子数核外电子数（与中子数无关）==注：普通氢原子无中子注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。练习1：某原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（）A.13B.14C.40D.27A练习2：下列粒子带正电荷的是②④①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子