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盐溶液中离子浓度比较1、相同物质的量浓度的下列溶液它们的pH値哪个大？(1)Na2CO3与Na2SiO3(2)Na2CO3与NaHCO3(3)NaClO与NaHCO3•2：物质的量浓度相同的在种盐：NaX,NaY,•NaZ的溶液，其pH値依次为8，9，10。则•HX,HY,HZ三种酸溶液的酸性强弱的顺•序为___________.Na2SiO3Na2CO3NaHCO3HZ,HY,HX3、等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH混合，溶液显_____性等物质的量浓度等体积的醋酸和NaOH混合，溶液显_____性2mol/L的醋酸和1mol/LNaOH等体积混合，溶液显_______性pH=2醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液显________性pH=2HCl和pH=12NH3·H2O等体积混合，溶液显________性中碱酸酸碱思路点拨：1.酸碱恰好完全反应时，考虑是否水解，判断出酸碱性2.酸过量呈酸性，碱过量呈碱性问：酸碱中和反应后溶液的pH值为7则：•一元强酸与强碱的物质的量关系为______•一元强酸与弱碱的物质的量关系为______•一元弱酸与强碱的物质的量关系为______例4:若一定温度下,等体积的醋酸和NaOH混和后,若溶液的pH值为7,则溶液中和Na+的浓度大小关系为_______(“”.“”“=”)相等大于小于“=”思路点拨：电荷守恒CH3COO－能大量共存于同一溶液中，当pH=0时会有大量气泡产生，pH=14时会有白色沉淀产生的离子组为________(1)K+.NH4+.SO32-.SO42-（2）Na+.Ba2+.Cl-.HCO3-(3)Na+.K+.NO3-.HS-(4)K+.Al3+.Cl-.HCO3-（2）注意：离子共存的判断①Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等不共存②Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-等不共存③NH4+与SiO32-、AlO2-等不共存想一想：Al2S3为何只能用干法制取？工人在焊接时，往往用NH4Cl(或ZnCl2)溶液除去金属接合处的氧化物（如CuO)，这是为什么？与有关方程式说明。氯化铵水解显酸性：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl酸可以除去铜锈2HCl+CuO=CuCl2+H2O盐溶液中的三个守恒视频反馈练习：强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选AD看水解(2).强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)看水解【例6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L（3）两种物质混合不反应：AB有酸碱和盐：即看电离又看水解，且分主次【课堂练习】•1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)•①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；•②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；•③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。•2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()•A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用•B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用•C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解•D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离=B