搜索
第十单元酸和碱（课题1）1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（C）A.酸都含有酸根B.酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H+D.酸是由多种元素组成的2．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（D）A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小3．下列药品中，不需要密封保存的是（C）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸4．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（C）A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO45．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（A）A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气6.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（D）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2OACaOBCO2CNaOHDH2SO47．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（B）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗8．下列关于氢氧化钠的说法错误的是（D）A.白色固体，易潮解B.有强腐蚀性，俗称苛性钠C.极易溶于水，溶解时放出大量的热D.它能与CO发生化学反应9．下列变化属于物理变化的是（C）A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰10．下列对实验意外事故的处理错误．．的是（A）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液11．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（B）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色12．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（C）A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液13．纯净的盐酸是_没有_颜色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄_色，浓盐酸在空气里会生成_白雾_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的_小液滴_的缘故。14．指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示_不同颜色_的物质，常用的指示剂有_石蕊试液_和酚酞试液，在自然界中有些植物的花瓣_和果实也可以指示酸碱。15．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变为黄色，发生的化学方程式Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。16．将一铜丝在空气中加热，可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成紫红色，反应后的溶液呈蓝色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层银白色物质，该物质的化学式为Hg_。17．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，最后剩余的气体主要是氮气。18．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是__D__、___B__、___C_。(填写序号)A.溶解B.潮解C.化合D.吸水19．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是铁、铜_；滤液中肯定含有的物质的化学式是_FeCl2_。20．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。[来源:学§科§网Z§X§X§K](1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_CO2_。(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。21．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？锥形瓶中液滴飞溅(2)分析产生上述现象的原因。浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。第十单元酸和碱（课题2）1．生活中一些食品或用品的近似pH如下表：食品或用品食醋泡菜牙膏草木灰近似pH2～33～48～910～11下列说法正确的是（B）A．食醋能使无色酚酞溶液变红B．草木灰可以降低土壤的酸性C．牙膏是中性物质D．胃酸过多的人宜常吃泡菜2．人体中以下几种体液的正常pH范围如下表，其中碱性最强的是（D）唾液胃液血液小肠液胆汁6.6～7.10.9～1.57.35～7.457.67.1～7.3A．唾液B．血液C．胆汁D．小肠液3．已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7（B）A．pH＝3pH＝4B．pH＝3pH＝10C．PH＝7pH＝11D．pH＝1pH＝74．实验探究活动中得到的以下数据，其中错误的是（B）A．温度计上显示的室温读数为20℃B．用广泛pH试纸测得溶液的pH为1.4C．用托盘天平称取7.9g氧化铜D．用10mL量筒量取7.2mL稀硫酸5．下图是生活中一些物质的pH，参照图示判断下列说法正确的是（A）A．厨房清洁剂显碱性B．肥皂是中性物质C．牛奶的酸性比酱油强D．胃酸过多的人可多吃橘子6．二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（A）A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨7.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（C）A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO8．下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是（B）A．NaOH、HCl、H2SO4B．NaOH、HCl、NaClC．NaNO3、HCl、NaClD．NaOH、Ba（OH）2、NaCl9．下列转化能一步完成的是（A）①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④10．20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（A）A.蓝色B.紫色C.红色D.无色11．检验溶液的酸碱性可以使用.酸碱指示剂，表示溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸。12．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的pH＞7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈中性，pH=7；继续滴入稀HCl，溶液呈无色，pH_＜7，在整个实验过程中，溶液发生了中和反应，化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。13．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈无色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取加水或加碱溶液的方法。14．在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C＜A＜B。15．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，已知这四种化合物都是由Na、H、S、C、O五种元素中的三种组成。它们之间甲＋乙→丙＋H2O，乙＋丁→丙＋H2O＋CO2↑，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请写出这四种化合物的化学式甲NaOH，乙_H2SO4_，丙Na2SO4，丁Na2CO3。16．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：一部分是NaOH，一部分是Na2CO3。【实验和推断】实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸（或稀硫酸等酸），说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3(填化学式)，该实验不能(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是A有白色沉淀产生、B无色酚酞变红色。17．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；80％(2)盐酸的溶质质量分数。20%