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第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态1.认识电解质在水溶液中的存在形态。2.掌握水的离子积，并能用Kw进行简单计算。3.了解水电离的影响因素。定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。电解质的定义是什么？哪些物质是电解质？酸、碱、盐、水一、认识电解质在水溶液中的形态1.HCl2.H2SO43.NaOH4.Ba(OH)25.NaCl6.Na2CO37.CuSO4·5H2O电离出H+和Cl-电离出H+和SO42-电离出Na+和OH－电离出Ba2+和OH－电离出Na+和Cl－电离出Na+和CO32-电离出Cu2+和SO42-1.电解质的水溶液导电的原因是什么？2.水是自然界中的常见溶剂，纯水能导电吗？精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。电离出了自由移动的离子。水的电离方程式：2H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－水合氢离子平衡常数Kc=[H+][OH-][H2O]实验测知25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，试列出25℃时水的浓度平衡常数Kc的表达式，并计算H+、OH-浓度的乘积。Kc是常数[H2O]=？55.6mol·L-1二、水的电离[H+][OH-]也是常数水的离子积KW=[H+][OH-]n(平衡)：约55.6mol10-7mol10-7molH2OH++OH-n(开始)：55.6mol00n(电离)：10-7mol10-7mol10-7mol[H+][OH-]的乘积是个常数，称为水的离子积常数。简称水的离子积。1.水的离子积——用KW表示====1×10-14mol2·L-225℃比较不同温度下水的离子积，体会KW与温度的关系：温度25℃55℃80℃100℃KWmol2·L-21.0×10-147.3×10-142.5×10-135.5×10-13升高温度，KW增大。KW和平衡常数Kc一样，只与温度有关。2.KW只与温度有关。温度升高，电离向吸热方向移动，水的电离程度增大，H+和OH－的浓度增大，乘积也增大，所以KW增大。已知电离过程都是吸热过程，请从化学平衡移动的角度分析，为什么升高温度，水的离子积Kw增大？条件移动方向电离程度KW[H+][OH-]加热HClNaOH正向增大增大增大增大逆向逆向减小减小不变不变增大减小减小增大根据平衡移动原理分析水电离平衡的影响因素H2OH++OH－ΔH0三、水的电离的影响因素H＋和OH－在酸性或碱性溶液中都有吗？常温下，H＋和OH－的浓度有何关系？且25℃时，KW=1×10–14mol2·L-2实验证明：KW=[H+][OH－]适用于酸、碱、盐的稀溶液室温下，0.1mol·L-1的盐酸中，水电离出的c(OH－)是多少？水电离出的c(H+)呢？水的离子积的含义：水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。10-13mol·L-1[H+]=？盐酸溶液中的[OH－]=水电离的[OH－]盐酸溶液中：Kw=[H+][OH-]=？[H+]水+[H+]酸≈[H+]酸1×10–14mol2·L-2让我好好想想。化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11根据室温时水的离子积计算并填写下表，并思考由[H+]与[OH-]的关系能证实哪些结论？有哪些新认识？常温下，水电离出的[H＋]为10-12mol•L-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？都有可能。例如：常温下，在0.01mol•L-1的盐酸和0.01mol•L-1的NaOH溶液中，水电离出的[H＋]都是10-12mol•L-1。2.25℃时，0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）＝？c（H＋）＝？水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？1.25℃时，0.01mol•L-1的盐酸溶液中，c（H＋）＝？c（OH-）＝？水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？0.01mol•L-110-12mol•L-110-12mol•L-110-12mol•L-10.1mol•L-110-13mol•L-110-13mol•L-110-13mol•L-1[OH－]=[OH－]碱+[OH－]水氢氧化钡溶液中[H+]=水电离出的[H+]氢氧化钡溶液中：Kw=[H+][OH-]=？≈[OH－]碱1×10–14mol2·L-2温馨提示1.水的离子积常数KW，简称水的离子积。（1）KW只与温度有关。（2）25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中KW=？KW=1×10–14mol2·L-2条件移动方向电离程度KW[H+][OH-]加热HClNaOH正向增大增大增大增大逆向逆向减小减小不变不变增大减小减小增大H2OH++OH－ΔH02.水的电离的影响因素1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH－B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH－也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且Kw=[H+][OH－]=10-14mol2·L-2D2.（双选）某温度下水的Kw为1×10-12moL2·L-2,若某溶液中的[H+]为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)3.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A.pH=11的溶液B.[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4克NaOH的溶液D.[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液ADB4.已知室温下，甲、乙两瓶NaOH溶液的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1，若分别换为同浓度的氨水则甲、乙两瓶氨水中的c(OH-)之比是（）A.大于10B.小于10C.等于10D.不能确定B5.25℃时，0.05mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝？c(OH-)＝？水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？6.25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)＝？c(H＋)＝?水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？0.1mol·L-110-13mol·L-110-13mol·L-110-13mol·L-10.1mol·L-110-13mol·L-110-13mol·L-110-13mol·L-1常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。