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第23讲弱电解质的电离第24讲水的电离和溶液的酸碱性第25讲盐类的水解第26讲难溶电解质的溶解平衡专题八溶液中平衡及其移动的应用第八单元水溶液中的离子平衡返回目录高考纵览2010年2011年2012年弱电解质的电离平衡海南6(选择)；天津4(选择)；浙江16(解答)山东14(选择)；福建10(选择)；课标全国10(选择)；浙江12(选择)福建10(选择)；江苏10(选择)；山东8(选择)；浙江12(选择)溶液酸碱性的判断和pH的计算海南2(选择)；天津4(选择)江苏10(选择)；天津5(选择)；山东14(选择)；安徽11(选择)；山东29；安徽13(选择)课标全国11(选择)；海南11(选择)；福建10(选择)；广东23(选择)；天津5(选择)返回目录高考纵览2010年2011年2012年盐类的水解，溶液中离子浓度关系广东12(选择)；安徽13(选择)；上海14、16(选择)；江苏12(选择)；天津4(选择)；福建10(选择)海南17(实验)；山东29(解答)；广东33(实验)；江苏16(解答)；天津4(选择)；安徽13(选择)；广东11(选择)；江苏14(选择)江苏7、15(选择)；安徽12(选择)；天津5(选择)；北京25(解答)；福建23(解答)；江苏19(解答)；海南4(选择)；海南14(解答)难溶电解质的溶解平衡北京11(选择)；山东15(选择)；海南5(选择)；天津4(选择)；浙江16(解答)福建24(解答)；课标全国26(解答)；浙江13(选择)安徽13(选择)；安徽28(解答)；北京7(选择)；广东32(解答)；江苏13(选择)；江苏18(解答)；浙江26(解答)返回目录【教学建议】本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解平衡及难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：使用建议返回目录1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。使用建议返回目录3．在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。4．教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱关系等。【课时安排】本单元建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第23～26讲，4课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第23讲弱电解质的电离返回目录•典型易错必纠•教师备用习题•考向互动探究返回目录1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲要求返回目录网络导图•►探究考向一强电解质、弱电解质•——知识梳理——•1．电解质与非电解质•(1)电解质：在水溶液里________熔融状态下，能导电的________。•(2)非电解质：在水溶液里________熔融状态下，__________导电的化合物。返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离或化合物和都不能全部强酸、强碱、大多数盐部分弱酸、弱碱、水返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离•3．电离方程式的书写•(1)强电解质的电离方程式用________号连接，如硫酸的电离方程式_____________________；•弱电解质的电离方程式用________号连接，如醋酸的电离：_______________________。•(2)多数弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：_____________________、•____________________。•(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式______________________。＝H2SO4===2H＋＋SO2－4CH3COOHCH3COO－＋H＋H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究(4)可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外都分步电离，每步可逆。如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO－4；NaHCO3===HCO－3＋Na＋，HCO－3H＋＋CO2－3。返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究问题导思铜、氯化钠溶液、氧化钠的水溶液以及SO2的水溶液能够导电，能说明铜、氯化钠、氧化钠、SO2都是电解质吗？[答案]要点提示：铜为单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质；氯化钠溶液能导电，氯化钠属于电解质；氧化钠的水溶液以及SO2的水溶液虽然能够导电，但其导电原因是它们分别与水反应的产物在水中能电离出自由移动的离子，故氧化钠的水溶液和SO2的水溶液能导电，不能说明氧化钠及SO2是电解质，说明氧化钠为电解质的理由是其熔融状态下能导电。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究1．[2012·山东卷]HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()[解析]×NaClO属于盐，为强电解质。2．[2012·浙江卷]蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质()[解析]×蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质。——核心突破——返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融状态和水溶液中均不能电离物质种类强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水、个别盐多数有机物、非金属氧化物溶液中所含粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究电解质非电解质强电解质弱电解质结构特点以离子键结合的离子化合物，或以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究2.强弱电解质的判断方法(以HA为例)判断角度判断方法现象及结论弱电解质的电离特点测室温下0.1mol·L－1HA的pHpH＝1⇨HA为强酸pH1⇨HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性HA溶液的导电性弱⇨HA为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢反应开始时HA产生H2慢，⇨HA为弱酸等体积、等pH的盐酸和HA溶液分别中和碱量消耗碱量相同⇨HA为强酸HA消耗碱量大⇨HA为弱酸返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究判断角度判断方法现象及结论影响弱电解质电离的外界因素测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后pH的变化HA溶液的pH变化小⇨HA为弱酸相等浓度的两份HA溶液，其中一份加入NaA固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察产生氢气的快慢不加入NaA的一份快⇨HA为弱酸弱电解质对应的盐水解测室温下NaA溶液的pHpH＝7⇨HA为强酸pH7⇨HA为弱酸向某浓度的NaA溶液中加入几滴酚酞试液溶液变为浅红色⇨HA为弱酸——典例精析——返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究例1常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH7丁c2c2pH＝10下列说法不正确的是()A．从甲组情况分析，若a＝7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X－)＝c(Na＋)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－10mol·L－1返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究[解析]D甲为等体积等浓度混合，酸碱恰好完全中和，若HX为强酸，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，若HX为弱酸，生成弱酸强碱盐，水解显碱性，A项正确；根据溶液呈电中性可知B项正确；丙中HX过量，而混合溶液仍显碱性，说明HX为弱酸，C项分析正确；丁中为等体积等浓度混合，酸碱恰好完全中和生成NaX，而溶液呈碱性，则为X－的水解所致，而水解促进水的电离，D项分析错误。返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究变式题[2012·三明质检]电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图8－23－1所示。下列说法正确的是()A．①溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①③②C．③点时因离子数目减小使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl－)c(CH3COO－)返回目录第23讲弱电解质的电离•考向互动探究[解析]DCH3COOH为弱酸，部分电离，①点溶液中c(H＋)小于0.200mol·L－1，A项错误；酸碱中和放热，①点溶液温度一定比②点低，B项错误；③点溶液为两种酸均恰好被中和，为CH3COONH4与NH4Cl的等物质的量浓度的混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)c(CH3COO－)，D项正确；③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水，体积增大，其导电率会略小，但不是因为溶液中离子数目减少，C项错误。•►探究考向二弱电解质的电离平衡•——知识梳理——•1．电离平衡的建立•在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质______________的速率和______________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离分子离解成离子离子结合成弱电解质分子返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离＝≠分子离子返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离•3．影响电离平衡的因素•(1)温度：电离过程是一个______(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡______移动，电离程度______。温度降低，电离平衡______移动，电离程度______。•(2)浓度：电解质溶液浓度越大，电离程度______；电解质溶液浓度越小，电离程度_______。•(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的物质或浓溶液，则弱电解质的电离程度________(填“增大”或“减小”)。吸热向右增大向左减小越小越大减小返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离•(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度________。变大返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离4．电离平衡常数(1)表达式对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离平衡常数K＝________。对于一元弱碱BOH：BOHB－＋OH－，电离平衡常数K＝________。返回目录•考向互动探究第23讲弱电解质的电离(2)特点①多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，各步电离常数的大小关系为_