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从今天开始，从现在开始，从此时开始……1、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()解析:A项易失火；B项托盘天平只能称量至0.1g；D项量取9.5mL液体选用10mL的量筒。C课前热身2.下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（）解析：A项，视线应与量筒刻度及凹液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓H2SO4，也不可将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。B1．了解化学实验的安全常识，树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品安全标识。2．掌握过滤、蒸发等分离混合物的方法。一、化学实验安全1、遵守实验室规则本校实验室规则：①进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、原理和方法,严禁不预习进实验室；②严禁将饮食或餐具带进实验室，不能将实验器皿当作餐具使用,更不能尝药品和不能用鼻子直接闻气体；③使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸电器；前提④绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以免发生爆炸、灼伤等事故；⑤实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程,严禁随意进行无关实验,不得大声喧哗;⑥有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪器及时向老师报告;⑦实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完毕实验室，把手洗净才能离开；常用化学品的危险标志有哪些？一些危险品标志(二)了解安全措施化学药品的正确使用和安全防护保证特性:摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温能引起激烈的爆炸。实例:三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸等。特性：此类气体极易燃烧，与空气混合能形成爆炸性混合物。在常温常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸。实例：天然气、氢气、液化石油气等。2、了解安全措施特性：易挥发，遇明火易燃烧；蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、星火、电火花均能发生猛烈的爆炸。实例：汽油、苯、甲苯、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、氯乙烷二硫化碳等。特性：着火点低，易点燃，其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度，遇明火或火星、电火花能激烈燃烧或爆炸;跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。实例：硫黄、硝化棉、萘、樟脑、红磷、镁粉、锌粉等。特性：跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。实例：白磷(白磷同时又是剧毒品)保管及使用时的注意事项:放在盛水的瓶中,白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮肤接触,防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。特性：本项化学品系指遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。实例：碳化钙、钠、钾、磷化钙、硅化镁、氢化钠等。特性：与还原剂接触易发生爆炸。实例：高锰酸盐、过氧化钠、过氧化钡、过硫酸盐、硝酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。特性：摄入人体造成致命的毒害。实例：氰化钾、氰化钠等氰化物,三氧化二砷、硫化砷等砷化物,升汞及其他汞盐,汞和白磷等均为剧毒品,人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。药品安全使用安全性原则适量性原则保纯性原则1.药品安全使用不能用手接触药品不要凑近闻药品气味不得尝药品味道固体:盖满底部液体:1～2mL不放回原瓶不随意丢弃不拿出实验室胶头滴管不能交叉使用用剩的药品严格按照用量取用最小量取用药品安全存放药品安全存放药品状态选容器固体药品:广口瓶液体药品:细口瓶药品酸碱性选瓶塞酸性试剂:玻璃塞或软木塞碱性试剂:橡胶塞特殊试剂存放药品特性保存方法举例易吸水、易潮解、易被氧化的物质密封存放NaOH、漂白粉、Na2SO3受热或见光易分解的物质棕色瓶存放在冷暗处HNO3、AgNO3、AgBr易燃、易爆试剂密封保存，放置冷暗处、远离电源和火源酒精、白磷、NH4NO3剧毒药品要单独存放并有严格的取用程序氰化物、钾思考与交流试剂的存放分类试剂名称保存方法碱强碱、水玻璃、氨水橡胶塞或软木塞、密闭、玻璃瓶（氨水还要放在阴凉处）酸浓硫酸玻璃塞、密闭、玻璃瓶浓硝酸阴暗处、密闭、棕色瓶浓盐酸密闭、玻璃瓶氢氟酸塑料瓶其他白磷保存在水中（液封）液溴水封、琉璃塞、琉璃瓶钠、钾、钙保存在煤油中（液封）锂保存在石蜡中意外事故的处理类型具体事例处理方法划伤玻璃或锐物先用双氧水清洗伤口，再涂上碘酒，再用创可贴外敷。药品金属钠、钾起火用干沙覆盖酒精灯碰倒起火用湿抹布覆盖浓碱沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上硼酸；浓硫酸沾到皮肤上立即干抹布擦掉，然后用水冲洗，再用3～5%NaHCO3洗涤误食重金属服食生蛋白或生牛奶水银洒在桌面上用硫粉覆盖烫伤或烧伤热水用药棉浸75～95%的酒精轻涂伤处，也可用3-5%KMnO4溶液眼睛灼伤酸或碱与皮肤处理方法相同４.其它安全操作要求防止事故实验操作防患措施爆炸点燃可燃气体先验纯暴沸浓硫酸稀释或液体加热注意正确操作或加碎瓷片中毒制取有毒气体在通风橱中操作并注意尾气的处理倒吸易溶性气体溶于水1、药品的取用固体的取用仪器方法细小颗粒或粉末：药匙或纸槽块状固体：镊子固体粉末:块状或金属颗粒：先横放药品到容器口,再慢慢竖立一斜二送三直立一横二放三慢竖(三)化学实验基本操作根本液体的取用倾倒法量取法吸取法仪器方法量筒滴定管滴管标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。胶头滴管不要与容器内壁接触，滴加时与试管口平面垂直。实验仪器不可加热:可加热直接加热:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶。表面皿、量筒、容量瓶、启普发生器、试剂瓶等2.加热的操作加热的操作热源:酒精灯操作:3.先预热，后集中加热1.管口不准对着人2.放置铁圈或三角架上加热3.尾气的处理4、气体收集方法适用气体举例排气法收集向下排气法密度小于空气H2、CH4、NH3向上排气法密度大于空气CO2、HCl、SO2排水法收集难溶于水的气体CO、NO、O25.试纸的使用试纸的使用方法检验溶液:先把试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。类型定量试纸：定性试纸pH试纸（使用时一般不可用蒸馏水湿润）石蕊试纸醋酸铅试纸淀粉碘化钾试纸品红试纸（使用时应先用蒸馏水湿润）吹尽黄沙始见金千淘万漉虽辛苦二、混合物的分离和提纯思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？2、如何分离铁屑和沙子？可利用密度的不同，用水冲洗的方法提取金1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、用手拣3、用水淘1.初步掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的基本操作2.掌握SO42-、Cl-的检验的原理和方法，并能应用于粗盐等常见物质所含离子的检验二、混合物的分离和提纯是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。只要将杂质除去即可。不增：不引入新的杂质。不减：被提纯物质的质量不减少易分离：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：物质提纯的原则为：不增、不减、易分离、易复原易复原：不能改变被提纯物质的性质学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的垃圾是放错位置的资源粗盐盐场精盐由海水晒制的盐是粗盐，你知道实验室里是如何提纯粗盐的吗？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图思考与交流1：粗盐中含有哪些杂质？以上不可溶性杂质用什么方法可以除去？你还记得他们的操作吗？回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作（1）过滤的目的（适用范围）是什么？（2）过滤操作需要哪些仪器？（3）进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）粗盐提纯实验33在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台如何洗涤沉淀？如何证明沉淀洗涤干净？沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀让水自然留下重复2—3次即可取样→滴加试剂→描述现象→得出结论典例分析（拿高分）解析典例分析（拿高分）解析减压过滤布式漏斗安全瓶抽滤瓶注意：减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接管，后关抽气泵。以防反吸。为了防止反吸现象，一般在吸滤瓶和泵之间，装上一个安全瓶。蒸发操作①蒸发的目的和原理是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？（2）蒸发蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂或由溶液获得固体或者浓缩溶液。③蒸发操作时的注意事项是什么？蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；蒸发操作步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止实验1-1粗盐的提纯四、混合物的分离和提纯固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中，滤液澄清水分蒸发，蒸发皿上逐渐析出白色固体（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热步骤玻璃仪器玻璃棒的作用（1）溶解：（2）过滤：（3）蒸发：烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用四、混合物的分离和提纯共用到玻璃棒四次搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体引流溶解过滤蒸发固体的转移粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?四、混合物的分离和提纯SO42-的检验方法：操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。目的是排除Ag+、CO32-等离子的干扰！应用：硫酸根离子的检验1、检验Na2CO3中是否含有Na2SO4应排除CO32-干扰——用酸HCl和BaCl2或HNO3和BaCl22、混合物中可能含有CO32-、SO42-、Ａg＋，检验是否含有SO42-应排除CO32-、Ag＋干扰先加HCl检验是否有Ag＋，且排除CO32-干扰；再加BaCl23、检验Na2SO3中是否含有SO42-排除SO32-的干扰——用酸，并避免引入HNO3BaCl2和HCl4、检验一未知溶液中是否含有SO42-考虑CO32-、Ag＋、SO32-的干扰最佳方法——HCl酸化的BaCl2四、混合物的分离和提纯离子的检验1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。四、混合物的分离和提纯对于