高三化学 离子反应和离子方程式 总结

高三化学离子反应与离子方程式总结一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在下，能的化合物。(2)非电解质：在下，都的化合物。水溶液中或熔融状态导电溶液和熔融状态不导电2．强电解质和弱电解质电离:电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程。自由移动的离子[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气B[例2］对电解质概念的理解正确的是（）A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物。D[例3］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）。（1）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）以上物质能导电的是。①③⑤⑧②⑥⑦④⑧[例4］把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液B3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“”接连，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。=(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：，；Fe(OH)3：。H2CO3H＋＋HCO3—HCO－3＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－二、离子反应1．定义2．实质：使溶液中某些离子的__________。浓度减少3．离子反应的条件（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。（2）氧化还原型。酸：H+与SiO32—碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等盐：（根据口诀表）难溶物易挥发物碱性气体：OH—与NH4+(浓溶液或加热条件)酸性气体：H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—等弱酸：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等弱碱：OH—与NH4+水：OH—与H+，HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—等难电离物（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。（2）氧化还原型。a.置换反应：活泼金属与酸置换氢金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）非金属单质与盐溶液氧化性离子：还原性离子：b.Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+）S2—、SO32—、I—、Fe2+、Br—（3）双水解型。（4）络合型。4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4[例5］D三、离子方程式3、书写步骤：例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓2②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写；2Na+2OH-Cu2+SO42-+++2Na++SO42-+Cu(OH)2↓③“删”，将反应前后没变化的离子按数删去；Cu2++2OH-Cu(OH)2↓④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒与电荷守恒。“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写,应注意以下原则：①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为；②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写；③气体、单质、氧化物写；④微溶物作反应物，澄清状态写式，浊液写式；在生成物中有微溶物析出时，应用式表示；⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。离子方程式书写的注意事项：离子形式分子式分子式分子离子分子1．看是否符合客观事实2．看化学式拆写是否正确3．看符号使用是否正确要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是错误的。5．看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀。6．看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。7．看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）9．(2011·上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()A．Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NH＋4＋Fe3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓D．3NH＋4＋Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O高考真题规律方法：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写2．先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：NaOH过量：1．连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：②碱不足：(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：11．连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：②碱不足：(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：1.连续型CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；CO2＋OH－===HCO－3。2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：强酸过量：CO2－3＋H＋===HCO－3；CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：强酸过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：Na2S过量：(7)Fe与HNO3溶液Fe过量：HNO3过量：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2.竞争型H＋＋OH－===H2O；NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。⑵等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合HCO3—+OH—=H2O+CO32—⑶在含有amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，当a/b的值不同时，会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。①当a/b≥2时，离子方程式为：②当a/b≤2/3时，离子方程式为：③当a/b＝1时，离子方程式为：2．先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：⑴3.配比型3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：NaOH过量：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。“定少变多”NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液:(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：SO2－4完全沉淀时：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。【变式训练】BC4．(2011年上海高考，双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()。A．Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NH＋4＋Fe3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．3NH＋4＋Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O盐溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。K+、Na+、NH4+、NO3-AgCl、HgCl难溶，PbCl2微溶BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、S2-考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有或有的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：，B．加入CH3COONa溶液：，C．加入Na2CO3溶液：，D．加入Zn粒：，E．加入NaOH溶液：。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④发生。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O