《元素周期表》PPT课件

本节的基本规律：•原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数•周期数＝电子层数•主族序数＝最外层电子数•各周期的元素数目：２，８，８，18，18，32，32•稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．•记住１～36号元素的名称和符号判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素方法指引根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA-ⅡA2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期的ⅦA-ⅢA，依次倒推各周期惰性元素序数：2、10、18、36、54、86练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-54=-1第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-86=-4第六周期第ⅣA族。练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA•第三周期第IVA族的元素原子序数是：•Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：•短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有•：•族序数等于周期序数2倍的元素有•：•周期序数＝族序数2倍的有：练习与思考：143、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3周期长周期（3个）：第4.5.6周期不完全周期（1个）：第7周期族（16个）主族（7个）ⅠA～ⅦA副族（7个）ⅠB～ⅦBⅧ族第8910三个纵列零族稀有气体元素元素周期表的整体结构过渡元素物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。（1）碱金属化学性质的相似性和递变性①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。碱金属的主要物理性质2、卤族元素——FClBrI(VIIA族）（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。单质均为双原子分子——X2（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：①与H2反应渐难；②生成的HX的稳定性逐渐减弱；③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4（F无正价）原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。结论同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA卤素单质在物理性质上的递变性颜色：状态：密度：熔沸点：在水中溶解性：思考•根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。递变核电荷数电子层数原子核对最外层电子的吸引能力得电子能力氧化性非金属性卤族元素FClBrI逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增多逐渐减弱相同最外层电子数是7在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？那么F2、Br2、I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。讨论：回忆：1、与金属反应2、与氢气反应3、与水反应4、与碱反应。2Na＋Cl22NaCl点燃H2＋Cl22HCl点燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO卤素与水的化学反应方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2+F2==2HFHF很稳定光照或点燃H2+Cl2==2HClHCl稳定高温H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持H2+I2==2HIHI很不稳定续加热500℃光照卤素与氢气的反应点燃实验现象方程式将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后再加入少量四氯化碳，振荡、静置。将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。振荡、静置。盛有KI溶液的试管，CCl4层变深紫色。盛有NaBr溶液的试管，CCl4层变橙红色。盛有KI溶液的试管，CCl4层变深紫色。实验1-1卤素单质间的置换反应F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱讨论：通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性核素1、原子的构成原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子三、核素：（一）原子的结构：1、原子原子核核外电子质子中子{{质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？m(12C)=1.993×10-26Kg1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①1.0071.0081/1836相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/原子质量的12分之一C12=×电子数+质子数×1.007+中子数×1.0081/1836≈质子数+中子数=质量数归纳与整理•2、质量数与质子数和中子数间的关系。•质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。•质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）•核电荷数=核内质子数=原子核外电子数a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数abcd各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习课堂练习•３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是•（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）•A.(m-n)×W/m•B.(m-n-1)×W/m•C.(m+n)×W/m•D.(m-n+1)×W/mＢ氢元素的三种原子H11H21H31氕氘氚HDT重氢超重氢三种不同的氢原子112131①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）11１０１１１２这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子1、元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______种不同原子。相同不相同[归纳与整理]（二）元素、核素、同位素：几再如:C12C143、同位素把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。⑷同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：HHH原子符号：11H12H13HHDT单质：与氧化合成水：这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO课堂练习•4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：•（1）和互为同位素。•（2）和质量数相等，但不能互称同位素。•（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+三五(1)原子质量(2)相对原子质量(原子量)(3)原子质量数(4)同位素原子量(5)元素的相对原子质量(即平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl3717Cl元素近似相对原子质量=A1