高三化学一轮 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子的检验和推断课件

第3讲离子共存、离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断考点二离子的检验和推断考点一离子共存知识梳理·题型构建1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。【考纲要求】重难点：离子共存和离子推断。离子共存知识梳理·题型构建考点一I1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。不发生任何反应发生反应离子共存知识梳理·题型构建考点一I3．常见溶液酸、碱性的判断和Al反应放出的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a7)的溶液。酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使甲基橙呈或的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使石蕊试液呈的溶液；能使酚酞试液呈的溶液。呈酸性或碱性的溶液：碱性溶液：红色红色橙色蓝色蓝色红色H2黄色(3)CO不能和_____________________________________________________________________共存。知识梳理·题型构建深度思考深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________________________共存。(2)H+不能和_________________________________________________________________________共存。OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO不能和_______________________________________________________________________共存。H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋2323(7)I-不能和________________________________________共存。知识梳理·题型构建深度思考深度思考(5)Fe3＋不能和_____________________________________共存。(6)Al3＋不能和______________________________________共存。(8)NO3-(H＋)不能和_______________________________________________________________________共存。OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)知识梳理·题型构建判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－只考虑其还原性(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。232333【递进题组】题组一12题组二345知识梳理·题型构建题组三67题组一无限制条件的离子大量共存的判断知识梳理·题型构建1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋生成Mg(OH)2沉淀H＋与CO不能大量共存，Ca2＋与CO会生成CaCO3沉淀HCO与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，C题组一12题组二345题组三67232332．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO－3、Cl－、H＋C知识梳理·题型构建解析OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。题组一12题组二345题组三67HCO与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。I－能被ClO－氧化，B错误。3解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋；题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断知识梳理·题型构建3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－A题组一12题组二345题组三67273B项H＋和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3B知识梳理·题型构建解析C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；题组一12题组二345题组三67D中CO2－3、CH3COO－、HCO－3均能与SO2反应。5．25℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－D知识梳理·题型构建解析该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH＝2)，也可能是强碱性溶液(pH＝12)。题组一12题组二345题组三67A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO2－3在强酸性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋、NO－3、H＋三者不能大量共存；C项，HCO－3在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3D．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断知识梳理·题型构建C解析c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，S2O2－3可与H＋发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。题组一12题组二345题组三677．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋D知识梳理·题型构建解析：使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A错误。题组一12题组二345题组三67与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误。pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。知识梳理·题型构建警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字3离子的检验和推断知识梳理·题型构建考点二I1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。①生成沉淀离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀沉淀法Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋离子的检验和推断知识梳理·题型构建考点二I②生成气体离子试剂现象注意NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰气体法SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色离子的检验和推断知识梳理·题型构建考点二I③显现特殊颜色离子试剂现象注意I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN溶液血红色Fe3＋苯酚溶液紫色显色法Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色离子的检验和推断知识梳理·题型构建考点二I2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO?答案不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的现象。3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO