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易错自查技能突破实验展台高考视窗易错自查技能突破实验展台高考视窗说明下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．同种元素的原子核中，质子数相同、中子数不一定相同。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如氢元素有三种原子即三种核素：11H(氕)、21H(氘)、31H(氚)。()2.AZX表示质量数为A，质子数为Z的一种X原子；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。()易错自查技能突破实验展台高考视窗3．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。168O、188O两种原子即两种核素互称氧元素的同位素。()4．在多电子原子中，原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个，最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。()5．元素周期表中的每一个横行就是一个周期，共有7个周期，包括三个短周期(1、2、3)和四个长周期(4、5、6、7)。1至7周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、26(其中7周期元素没有排满)。()易错自查技能突破实验展台高考视窗6．族是指元素周期表中的纵行。元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个副族、Ⅷ族(8、9、10纵行)和0族。其中第ⅠA族(除氢)称为碱金属元素，第ⅦA族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。()7．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。()8．随着原子序数的递增，元素原子半径、主要化合价(最高正化合价或最低负化合价)、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化。这一规律就是元素周期律。其根本原因是随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布(对于主族元素来说，是原子的最外层电子数)呈现周期性变化。()易错自查技能突破实验展台高考视窗9．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。同种元素原子之间形成的共价键为非极性键(如H—H键)，不同种元素原子之间形成的共价键为极性键(如H—Cl)。()10．离子键一定存在于离子化合物中，如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等；极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中，如HCl、NaOH等，而非极性键存在于大多数非金属单质、某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。()易错自查技能突破实验展台高考视窗11．使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力，分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的稳定性有影响，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质越稳定。()易错自查技能突破实验展台高考视窗自主核对1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×(正确为：同主族金属元素形成的单质自上而下熔点逐渐降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点逐渐升高。)8.√9.√10.√11.×(正确为：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力，分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔沸点都有影响，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高。)易错自查技能突破实验展台高考视窗1～18号元素粒子结构特点及其应用1．稀有气体元素原子结构的特殊性稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素的阳离子的电子层结构相同。易错自查技能突破实验展台高考视窗(1)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋。(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。易错自查技能突破实验展台高考视窗2．短周期元素原子结构的特殊性(1)原子核中无中子：H。(2)最外层有1个电子：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍：C；最外层电子数是次外层电子数3倍：O；最外层电子数是次外层电子数4倍：Ne。易错自查技能突破实验展台高考视窗(6)电子层数与最外层电子数相等：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍：Si、Li。(9)内层电子数是最外层电子数2倍：Li、P。易错自查技能突破实验展台高考视窗【示例1】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。(1)由此可知(填元素符号)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。(2)W原子结构示意图为________，Y和Z形成的化合物的化学式是____________。(3)由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为________，俗称________。易错自查技能突破实验展台高考视窗解析根据五种元素核电荷数依次增大，且都小于20，V、Z原子最外层电子数为1可知，V为氢元素，Z为钾元素或钠元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，可知W为氧元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则可知Y为S(排除Z为钠元素的可能)；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，可知X为Al。答案(1)HOAlSK(2)K2S(3)KAl(SO4)2·12H2O明矾易错自查技能突破实验展台高考视窗【应用1】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成________种盐，其化学式分别为_________。(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式)。易错自查技能突破实验展台高考视窗解析最高正价＝原子的最外层电子数，B的次外层电子数为2，B核外共有2＋4＝6个电子，B为6号元素碳；A、C原子的核外次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。答案(1)(2)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HCl＞PH3易错自查技能突破实验展台高考视窗元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断方法比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强。即同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。②当电子层数相同时，核电荷数越多越难失去电子，金属性越弱。即同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。易错自查技能突破实验展台高考视窗(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应置换H2的能力越强，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(3)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)从金属阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。易错自查技能突破实验展台高考视窗2．元素非金属性强弱的判断方法比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。(1)从元素原子结构判断①当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。即同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。②当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。即同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。易错自查技能突破实验展台高考视窗(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物越稳定反应越剧烈，元素的非金属性越强。如H2＋F2=====冷暗2HF，H2＋Cl2=====光照2HCl，则非金属性：F＞Cl。如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)＞H2SO4，则非金属性：Cl＞S。易错自查技能突破实验展台高考视窗③若活动性强的非金属单质A可以把活动性相对较弱的非金属单质B从其盐溶液中置换出来，则非金属性：A＞B。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。④非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S。易错自查技能突破实验展台高考视窗【示例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()。①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤解析含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：O＞Cl，但最外层电子数：O＜Cl。答案A易错自查技能突破实验展台高考视窗【应用2】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()。A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH易错自查技能突破实验展台高考视窗解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K＞Ba＞Na，氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D说法正确。答案D易错自查技能突破实验展台高考视窗元素“位、构、性”三者关系及推断技巧1．元素“位、构、性”三者之间的关系元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的性质特别是化学性质之间存在下列关系：易错自查技能突破实验展台高考视窗(1)元素的原子结构与元素在元素周期表中位置的关系结构→位置原子序数＝核电荷数（质子数）周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数(2)原子结构与元素性质的关系结构→性质原子半径核电荷数最外层电子数得失电子难易得失电子多少易错自查技能突破实验展台高考视窗(3)元素性质与元素在元素周期表中位置的关系位置↓性质同位置→同性质同主族→相似性：化学性质相似递变性：从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同周期→递变性：从左到右，元素金属性逐渐减弱，元素非金属性逐渐增强易错自查技能突破实验展台高考视窗2．元素“位、构、性”三者关系的应用利用元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置及元素的性质三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如：(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。(4)推断一些相对较陌生的元素的某些性质。易错自查技能突破实验展台高考视窗解题策略易错自查技能突破实验展台高考视窗【示例3】四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的